Batterijen?

[JediJoel]

Enige info over batterijen? Kunnen jullie het hier ff kwijt, voor een profielwerkstuk?

[waterstof]

Een batterij is een kleine chemische fabriek.

Als je werkstuk voor een vak als scheikunde is, is het interresant om het te hebben over oplaadbare batterijen. Hierbij moet je denken aan het begrip elektrolyse (ontledingsreactie mbv electrische stroom)

Now it's up 2U

[pol]

Bij electrolyse verbruik je stroom. De bedoeling van een baterij is stroom maken, dus er komt geen electrolyse bij te pas!

Hier de principiële werking van een baterij (galvanisch element) :

Een elektrolytoplossing, met een ondergedompelde elektrode, vormt een halve cel.
Als we een elektrische verbinding tussen de halve cellen verwezenlijken, zodat er een ionenstrooming kan optreden tussen beide halve cellen, dan spreken we van een galvanisch element.
De electrode die op de laagste potentiaal staat noemen we positief gepolariseerd, en de andere negatief gepolariseerd.
Aan de negatieve electrode grijpt een netto reductie reactie plaats, en aan de positieve een oxidatiereactie.
De electrode waar de oxidatie plaats grijpt noemt men de anode, waar de reductie plaats grijpt de kathode.
Door chemische omzettingen krijgen we een uitwendige electrische stroom. We kunnen dan stroom blijven leveren tot een van de reactiepartners volledig is opgebruikt, of tot beide electrodes op eenzelfde potentiaal staan.

Ik hoop dat je hier wat aan hebt, want ik vind dit niet zo eenvoudig.
Als je wil kan ik je ook wat voorbeeldjes geven, maar die zijn nogal moeilijk.

[GinnyPig]

Hij bedoelt de electrolyse die bij oplaadbare batterijen voorkomt wanneer je deze oplaadt. Hierbij moet je kijken welke stoffer er ontstaan wanneer de batterij wordt gebruikt, en waarom deze stoffen nog zijn te gebruiken wanneer je de reactie omkeert (elektrolyse dus).