Bij 1: methaan heeft de molecuulformule CH4. Verbranding van methaan komt neer op een reactie van methaan met zuurstof, waarbij kooldioxide en water ontstaat. Stel dus eerst de reactievergelijking van de verbranding van methaan op. Ga aan de hand daarvan na hoeveel gram kooldioxide en water bij de verbranding van 1 mol methaan ontstaat. Bereken aan de hand daarvan hoeveel gram kooldioxide en water bij de verbranding van 50 g methaan ontstaat.
Bij 2: stel ook hier eerst de reactievergelijking van de verbranding van glucose op, ga na hoeveel gram kooldioxide en water bij de verbranding van 1 mol glucose ontstaat, en bereken aan de hand daarvan hoeveel gram kooldioxide en water bij de verbranding van 100 g glucose ontstaat.
Bij 3: stel ook hier eerst de reactievergelijking van de vorming van ijzer(III)oxide op, ga na hoeveel gram ijzer(III)oxide uit 1 mol ijzer ontstaat. Als de massa van de fiets 20 kg is en als 15% daarvan in ijzer(III)oxide wordt omgezet, hoeveel gram ijzer wordt er dan in ijzer(III)oxide omgezet? Hoeveel gram ijzer(III)oxide ontstaat er dan, dus wat wordt dan de massa van je fiets?
__________________
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel
|