eenvoudig:
je hebt een buret waarin een bekende concentratie zuur of base in zit.
je hebt in de erlenmeyer een oplossing van een zuur of een base van onbekende molariteit. Wel weet je het volume en hoeveel de opossing eventueel is verdund met water.
--> schrijf het volume van je oplossing waarvan je de concentratie moet bepalen.
--> voeg nu een pH-indicator toe, meestal fenolftaleine en ga na met binas welke kleurverandering je moet waarnemen.
--> houdt nu de erlenmeyer onder de buret en voeg de base/zuur toe. Schrijf voor het titreren de beginstand van de buret op. Je moet de oplossing uit de buret toevoegen terwijl je de erlenmeyer zwenkt !
--> als de kleurverandering blijvend is, doe je de buret dicht en noteer je de eindstand van de buret. Je weet nu hoeveel volume je hebt toegevoegd en dus hoeveel mol zuur/base heeft gereageerd.
--> stel nu met de theorie de opgetreden reactievergelijking op, bijvoorbeel zoutzuur met natronloog:
H3O+ + OH - --> 2H2O
--> je weet nu de verhouding waarin het zuur en de base met elkaar reageren en dus weet je hoeveel mol onbekende stof heeft gereageerd
--> je kan nu de concentratie van de onbekende stof uitrekene (let op eventuele verdunningen!)
gr, sander
|