zuur base reacties vraag

[lindevl]

Hoii ik heb een vraagje hopelijk kan iemand helpen deze som op te lossen:

Van het zwakke zuur HZ moet de Kz worden bepaald. Er wordt 0,100 mol opgelost in 1,00 L water. De PH blijkt 1,70 te bedragen. Bereken de Kz van dit zuur.

Ik heb zelf de reactievergelijking al:
HZ + H2O -> H3O + + Z-

dan heb ik de 2nd log van -1,70 gedaan om de concentratie te berekenen: is 0,0199.

en de concentratie aan het begin van de reactie is 0,100/1,00 = 0,1 molair.

maar ik weet niet zo goed hoe ik nu verder moet,

groetjes Linde

[mathfreak]

lindevl schreef op 21-10-2006 @ 15:45 :
Hoii ik heb een vraagje hopelijk kan iemand helpen deze som op te lossen:

Van het zwakke zuur HZ moet de Kz worden bepaald. Er wordt 0,100 mol opgelost in 1,00 L water. De PH blijkt 1,70 te bedragen. Bereken de Kz van dit zuur.

Ik heb zelf de reactievergelijking al:
HZ + H2O -> H3O + + Z-

dan heb ik de 2nd log van -1,70 gedaan om de concentratie te berekenen: is 0,0199.

en de concentratie aan het begin van de reactie is 0,100/1,00 = 0,1 molair.

maar ik weet niet zo goed hoe ik nu verder moet,

groetjes Linde

Er geldt: K_z=[H₃O⁺]*[Z^-]/[HZ], dus K_z=(1,99*10^-2)²/10^-1
=3,96*10^-4/10^-1=3,96*10^-3.

[sdekivit]

mathfreak schreef op 21-10-2006 @ 16:21 :
Er geldt: K_z=[H₃O⁺]*[Z^-]/[HZ], dus K_z=(1,99*10^-2)²/10^-1
=3,96*10^-4/10^-1=3,96*10^-3.

dat is iets te makkelijk gedacht. [HZ] is namelijk niet meer 0,1 M

Je moet de Kz namelijk berekenen op het moment dat er een evenwichtssituatie is, en omdat je de Kz -waarde moet uitrekenen, mag je er niet vanuit gaan dat de dissociatie verwaarloosbaar klein is (wat hier ook niet het geval is)/

[mathfreak]

sdekivit schreef op 21-10-2006 @ 22:39 :
dat is iets te makkelijk gedacht. [HZ] is namelijk niet meer 0,1 M

Je moet de Kz namelijk berekenen op het moment dat er een evenwichtssituatie is, en omdat je de Kz -waarde moet uitrekenen, mag je er niet vanuit gaan dat de dissociatie verwaarloosbaar klein is (wat hier ook niet het geval is)/

Je hebt gelijk. Er geldt: [HZ]=10^-1-1,99*10^-2 mol/l=8,01*10^-2 mol/l, dus Kz=(1,99*10^-2)²/(8,01*10^-2)=3,96*10^-4/(8,01*10^-2)
=3,96*10^-2/8,01=39,6*10^-3/8,01=4,94*10^-3.

[lindevl]

hm ik snap de uitleg niet echt:$

[mathfreak]

lindevl schreef op 22-10-2006 @ 14:01 :
hm ik snap de uitleg niet echt:$

Als een zwak zuur in water splitst volgens de reactie
HZ(aq) + H₂O(l) <-> H₃O⁺(aq) + Z^-(aq), wordt de zuurconstante K_z gedefinieerd als K_z=[H₃O⁺]*[Z^-]/[HZ]. Uit de reactievergelijking volgt: [H₃O⁺]=[Z^-]. Het ontstane H₃O⁺ wordt gevormd doordat HZ gedeeltelijk splitst, dus je moet voor [HZ] de oorspronkelijke concentratie (10^-1 mol/l) min de concentratie H₃O⁺ (1,99*10^-2 mol/l) nemen om de concentratie ongesplitst HZ te vinden. Dit geeft dan de concentratie 10^-1-1,99*10^-2 mol/l=8,01*10^-2 mol/l. Dit is de waarde die je voor [HZ] moet invullen in de formule om zo de waarde van de zuurconstante K_z te kunnen vinden.