[sk] een concentratie/neerslag vraagje

Kan iemand mij hier mee helpen, want ik kommer niet uit:

Men heeft in 500 ml water 0,010 mol NaCl en 0,010 mol NaI opgelost.
Als men aan dit mengsel druppelgewijs een oplossing van 16,55 gram lood(II)nitraat in 500 ml water toevoegt, ontstaat eerst een geel neerlsag van lood(II)jodide en daarna bovendien een wit neerslag van lood(II)cloride

a) Bereken de concentratie van de lood(II)-ionen op het moment dat het gele neerslag begint te ontstaan.

b) Hoeveel ml van de lood(II)nitraatoplossing moet dan ten minste zijn toegevoegd? (Bij de berekeningen mag de volumeverandering t.g.v het toevoegen van de lood(II)nitraatoplossing verwaarloosd worden)

Heel erg veel dankjewels!!

[Myris]

Vraag a:

Er zit 16,55 gram loodnitraat in 500 ml. Dat komt overeen met 16,55 / 331,2 = 0,04996 mol in 500 ml. Dat is dan 0,04996 * 2 = 0,09993 -> 0,1 mol per liter.

Vraaag b:

Zodra er witte neerslag begint te vormen is de minimale hoeveelheid toe te voegen oplossing bereikt. Er is dan 0,010 mol I^- neergeslagen met Pb²⁺. Om alle I^- te laten neerslaan is 0,010 / 2 = 0,005 mol Loodnitraat nodig. De concentratie is 0,1 mol per liter, er is dus nodig 0,005 / 0,1 = 0,05 liter -> 50 ml