Advertentie | |
|
27-10-2005, 17:13 | ||
Citaat:
__________________
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel
|
27-10-2005, 19:52 | |||
Citaat:
Citaat:
Mijn vraag is, hoe weet je welke kant op exo- en welke endotherm is?
__________________
"It is, in fact, nothing short of a miracle that the modern methods of instruction have not entirely strangled the holy curiosity of inquiry." - AE
|
27-10-2005, 20:23 | ||
Citaat:
__________________
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel
|
27-10-2005, 20:44 | ||
Citaat:
|
Ads door Google |
29-10-2005, 20:16 | ||
dat FeO had ik trouwens wel gezien
Citaat:
__________________
Jacob lovesss you
|
Advertentie |
|
31-10-2005, 09:27 | ||
hallo s..t,
Citaat:
1. er zijn drie evenwichten Pb(OH)2<=> Pb^2+ + 2 OH^- PbI2 <=> Pb^2+ + 2 I^- en H^+ + OH^- <=> H2O (studiehuisversie) 2. daar komen we nooit uit... daarom slim vereenvoudigen. 3. Door de zeer zeer kleine Ks van Pb(OH)2 wordt OH^- >> 0 en er ontstaat een ruime hoeveelheid I^- 4. even pauseren en nadenken.... 5. Pb^2+ ionen zijn niet gek en zullen contact zoeken met I^- en daarom is PbI2 <=> Pb^2+ + 2I^- belangrijk. NB. De vraag had moeten luiden: bereken [Pb^2+] |
31-10-2005, 15:19 | |
Ik denk dat sdekivit best wel eens gelijk zou kunnen hebben.
Maar moet het niet mogelijk zijn door de 5 evenwichtsreacties die je hebt op te schrijven, namelijk de Ks-en van de 4 mogelijke neerslagreacties (voor zover dat kan met Natrium dan) en dhet waterevenwich, het precies uit te rekenen?
__________________
"It is, in fact, nothing short of a miracle that the modern methods of instruction have not entirely strangled the holy curiosity of inquiry." - AE
|
31-10-2005, 20:06 | |
hallo s...t,
Je hebt gelijk... er is 1.0 mol OH^- (en niet 0.1 als eerder opgemerkt!) Maar niet voor lang! Als er 0.5 mol PbI2 is toegevoegd is die hele hoeveel naar de Filistijnen... en ligt voor aap op de bodem als Pb(OH)2 (s) Als nog een schep PbI2 wordt toegevoegd, ligt PbI2 en Pb(OH)2 op de bodem. In de oplossing dan: 1.0 mol Na^+ 1 mol + 8.5E-9 mol = 1 mol I^- en 8.5E-9 mol Pb^2+ |
01-11-2005, 10:25 | ||
hallo s..t en K..h,
Citaat:
doe bij 3a een schep PbI2 in een liter water en filtreer. doe bij 3b hetzelfde: deze oplossing bevat dan 8.5E-9 mol PbI2. er staat niet: hoeveel kan ik oplossen zonder vorming van een neerslag (of in een ander geval zonder ontsnappen van een gas) |
02-11-2005, 10:13 | |
hallo s..t,
ter aanvulling: waarbij stof x als vaste stof op de bodem ligt. dat is het geval op het moment dat 0.5 mol PbI2 is toegevoegd. Er ontstaat immers een andere stof Pb(OH)2 (s) Dit is dus eigenlijk reageren met. Nu de andere versie: hoeveel kan oplossen zonder een neerslag te vormen... Antw: ongeveer 8400 PbI2 eenheden immers 1.4E-20 = [Pb^2+] * [OH^-]^2 = [Pb^2+] * 1^2 => [Pb^2+]= 1.4E-20 mol/L maar... Pb(OH)2 is een zogenaamd amfoteer hydroxide : dus ook oplosbaar in basen door vorming van [Pb(OH)4]^2- Misschien ontstaat een neerslag pas na toevoegen van 0.25 mol??? Laatst gewijzigd op 02-11-2005 om 12:20. |
02-11-2005, 13:13 | |
Het lijkt mij een questie van definitie. Gezien er in werkelijkheid geen loodjodide oplost maar loodionen en jodiumionen (is dat zo goed, of zijn het gewoon joodionen?). Ik zou zeggen dat je moet kijken naar hoeveel loodjodide je maximaal uit de oplossing zou kunnen halen door indampen etc. Dus dat is of de hoeveelheid opgeloste loodionen of jodiumionen afhankelijk van welke kritiek is.
__________________
"It is, in fact, nothing short of a miracle that the modern methods of instruction have not entirely strangled the holy curiosity of inquiry." - AE
|
Ads door Google |
02-11-2005, 14:38 | ||
Hey K..t,
Citaat:
Dan zijn we weer bij 8.5E-9 mol PbI2 NB jodide of jood-ion of jodium-ion is hetzelfde: I^- I3^- speelt hier geen rol! |
02-11-2005, 15:28 | |
Oe mn naam wordt verNederlandsd .
Grappig dat ik nu voor het eerst weet wat het veerschil is tussen jodium en jood, maar ik dacht eigenlijk dat I^- jodide was .
__________________
"It is, in fact, nothing short of a miracle that the modern methods of instruction have not entirely strangled the holy curiosity of inquiry." - AE
|
05-11-2005, 15:25 | |
nope:
er geldt het volgend evenwicht: NH4(+) + H2O <--> NH3 + H3O(+) --> Kz = [NH3][H3O(+)]/[NH4(+)] = 5,6 x 10-10 --> [NH3]/[NH4(+)] = 10-9,5 / 5,6 x 10-10 --> dus [NH3]/[NH4(+)] = 1/1,77 --> dat betekent dus dat van de hoeveelheid NH3 in de oplossing nu 1,77/2,77 * 100% = 64% aanwezig is als NH4(+) --> dat klopt beter, want de pK-waarde voor NH4(+) = 9,25 en hier is 50 % gedissocieerd. --> nu geldt dat NH3 in water de volgende reactie geeft: NH3 + H2O <--> NH4(+) + OH(-) --> pH ligt hoger dan pK = 9,25 (de pH waarop dus [NH4(+)] = [NH3] geldt) dat betekent dus dat er meer OH(-) aanwezig is, dus ook meer NH4(+). Laatst gewijzigd op 05-11-2005 om 15:36. |
05-11-2005, 15:37 | ||
Citaat:
Met het evenwicht NH3 + H2O <--> NH4(+) + OH(-): --> [NH4(+)]/[NH3] = 10-4,5 / 1,8 x 10^-5 = 1,76 --> kortom: [NH4(+)] op pH = 9,5 is 1,76/2,76 * 100% = 64% omdat de pH = 9,5 ook in de range pK + 1 ligt, heb je hier te maken met een bufferoplossing, dus kun je nooit minder dan 1% dissociatie krijgen (dan is het namelijk geen buffer meer ) Laatst gewijzigd op 05-11-2005 om 15:44. |
Advertentie |
|
|
|
Soortgelijke topics | ||||
Forum | Topic | Reacties | Laatste bericht | |
Huiswerkvragen: Exacte vakken |
[SK] aantal vragen examenstof morgenexamen | 6 | 14-05-2012 20:24 | |
Huiswerkvragen: Exacte vakken |
[SK] 2 vragen over het examen 2011 BabyDoll91 | 2 | 10-05-2012 22:30 | |
Huiswerkvragen: Exacte vakken |
[SK] wat vraagjes, reactievergelijkingen enz.. plakbandhouder | 4 | 06-02-2012 14:29 | |
Huiswerkvragen: Exacte vakken |
[SK] Scheikunde vragen. ri-an-ne03 | 1 | 02-04-2011 13:17 | |
Huiswerkvragen: Exacte vakken |
[SK] Wat vragen bij reactiesnelheden en verbranding...; Johnny14 | 20 | 05-04-2010 21:35 | |
Huiswerkvragen: Exacte vakken |
[SK-V] evenwichtsverschuivingen [Bart-de-Brabo] | 4 | 30-10-2004 10:43 |