[SK] Actief gehalte chloor in bleekwater berekenen

[patriciaj]

Hoi allemaal!

Ik heb vorige week de volgende titratie-opdracht uitgevoerd.

Principe:
Bleekwater is een mengsel van NaClO, NaCl en NaOH opgelost in water.
Hierin bezet NaClO (=natriumhypochloriet) oxiderende eigenschappen.
In zuur milieu zal het hypoclorietion oxideren tot Cl-. Dit Cl-ion zal verder oxideren tot Cl2 dat met kaliumjodide zal reageren.
De vrijkomende jood kan getitreerd worden met een natriumthiosulfaatoplossing.

Benodigdheden:
 4 M azijnzuuroplossing
 1 M kaliumjodide
 verdunde bleekwater(1:10)
 0,05 M natriumthiosulfaatoplossing
 buret
 10 mL pipet
 erlenmeyer van ongeveer 300 mL
 maatcilinder
 gedestilleerd water
 stijfseloplossing (5 gram/liter)

Opdracht:
Bereken het gehalte aan actief chloor in de bleekwater, uitgedrukt in gram NaClO per liter bleekwater.

Ik heb nog niet zo vaak een Scheikunde PO gemaakt en ben slecht in berekeningen. Daarom ben ik nog al onzeker over de stappen die ik heb gemaakt. Kan iemand me vertellen of ik op de goede weg ben?

1. In zuur milieu zal het hypochlorietion oxideren tot Cl-. Dit Cl—ioon zal verder oxideren tot Cl2.


ClO- --> Cl-
ClO- --> Cl- + H2O
2H+ + ClO- --> Cl- + H2O
Lading 1+ Lading 1-
2H+ + 2e- + ClO- --> Cl- + H2O


Red: 2Cl- (aq) --> Cl2 (g) + 2e-
Ox: 2H+ (aq) + 2e- + ClO- (aq) --> Cl- (aq) + H2O (l)
2Cl- (aq) + 2H+(aq) + ClO- (aq) --> Cl2 (g) + Cl- (aq) + H2O (l)
Cl-(aq) + 2H+(aq) + ClO- (aq) --> Cl2 (g) + H2O (l)


2. Dit Cl2 zal reageren met kaliumjodide.

Red: 2I- (aq) --> I2 (aq) + 2e-
Ox: Cl2 (g) + 2e ---> 2Cl- (aq)
2I- (aq) + Cl2 (g) --> I2 (aq) + 2Cl- (aq)


3. De vrijkomende jood kan getitreerd worden met natriumthiosulfaatoplossing.

Red: 2S2O32- (aq) --> S4O62- (aq) + 2e-
Ox: I2 (aq) + 2e- --> 2I- (aq)
2S2O32- (aq) + I2 (aq) --> S4O62- (aq) + 2I- (aq)

Mijn gemiddelde buretverbruik tijdens de titratie was 5,075 mL S2O32. Als ik het aantal mol hiervan bereken dan kan ik met de verhoudingen in de reactievergelijkingen berekenen hoeveel mol ik heb van ClO-.
Ik heb:
(5.075 * 0.05)/2= 2.5375 * 10^-4 mol S2O32

Nu heb ik de verhoudingen zo beredeneerd:

Ik heb 2 mol S2O32, dit komt overeen met 1 mol I2, dit komt overeen met 2 mol I-, dit komt overeen met 1 mol Cl2, en dit komt weer overeen met 1 mol ClO-. Kan iemand mij vertellen of deze beredenering klopt?

Alvast heel erg bedankt voor de moeite.

Groetjes Patricia