Citaat:
Je weet dat 1 mL azijnzuur een massa van 1,05 g heeft. Je weet ook dat 1 mol azijnzuur met 1 mol natriumwaterstofcarbonaat reageert. Gebruik verder dat 1 mol kooldioxide een volume van 24,5 L heeft en dat 1 mol natriumwaterstofcarbonaat ook 1 mol kooldioxide levert. Omdat je het aantal mL kooldioxide kent weet je ook hoeveel mol kooldioxide dat is. Je weet dus ook het aantal mol natriumwaterstofcarbonaat dat gereageerd heeft, dus ook het aantal gram natriumwaterstofcarbonaat dat gereageerd heeft,
|
Bij dat 1ml azijnzuur een massa heeft van 1,050g ben ik mee en is het niet dat 1 mol gas een volume heeft van 22,4 l (zo niet, hoe kom je dan aan 24,5l?) als dit 22,4l is dan is 100ml CO2 ongeveer 0,0047mol, maar hoe kan ik dan weten hoeveel mol natriumwaterstofcarbonaat er gereageerd heeft? en als ik hier uiteindelijk de massa weet,moet ik die dan delen door 1,0 gram en maal 100% doen en dan is dat mijn antwoord? Alvast bedankt!