Voor een scheikunde practicum moet ik deze vraag oplossen:
Als men aan een kopersulfaatoplossing druppelsgewijs ammonia toevoegt, ontstaat er een neerslag van koperhydroxide:
Cu2+(aq) + 2 OH-(aq) <---> Cu(OH)2(s) (1)
Gaat men door met toevoegen van ammonia dan verdwijnt het neerslag en ontstaat een donkerblauwe oplossing. De donkerblauwe kleur wordt veroorzaakt door ionen Cu(NH3)42+ die gevormd zijn volgens reactie 2:
Cu2+(aq) + 4 NH3(aq) <---> Cu(NH3)42+(aq) (2)
Geef een verklaring voor het verdwijnen van het neerslag aan de hand van een evenwichtsbeschouwing.
Ik denk dat ik iets met de dissociatieconstante moet doen. Deze is voor dit complex: 7,1x10^-14.
Dan moet je deze formule ook toepassen denk ik. Q= [Cu(NH3)42+] / ([Cu2+][NH3]^4)
Ik weet echter niet hoe
Alvast super bedankt als jullie hier een antwoord op weten!