lastige berekening

De berekening van de hardheid van een calciumoplossing in gedestilleerd water:
2/10 · 2,00 · 10-3 · 40,08 (= 1 mol Ca 2+) = 0,016032.
0,016032 / 7,1 » 0,00226. 0,00226 · 1000 = 2,26. Voor de andere concentraties gebruik je in plaats van 2/10 · 2,00 · 10-3 4/10 · 2,00 · 10-3, 6/10 · 2,00 · 10-3 enz.

Waarnemingen en resultaten
De resultaten van het bepalen van het schuimgetal van een calciumoplossing in gedestilleerd water en de hardheid in tabelvorm:

ml Ca 2+	ml water	(Ca 2+) / (mol/l)	Hardheid (° D)	Schuimgetal
0	10	0	0	1
2	8	 4,00 * 10-4	2,26	7
4	6	8,00 * 10-4	4,52	13
6	4	1,20 * 10-3	6,77	17
8	2	1,60 * 10-3	9,03	24
10	0	2,00 * 10-3	11,29	32

nou is mijn vraag:
hoe komt men aan die 7,1???
want daar snap ik dus werkelijk geen zak van.

[Tampert]

misschien iets van een pH van de oplossing?