[chemie] molaire concentratie oefening nakijken

[wmostrey]

Ik heb deze oefening opgelost, kunnen jullie ze eens nakijken?

Hoeveel g Na₂S is er opgelost in een mengels van 3,0 liter Na₂S-oplossing met c = 0,10 mol/l en 2,0 liter Na₂S-oplossing met c = 0,2 mol/l

Oplossing:

Is dit eenvoudigweg 3 l x 0,10 mol/l + 2 l x 0,2 mol/l = 0,7 mol

Na₂S = 2 * 23 + 32 = 78 g /mol

78 g/mol * 0,7 mol = 54,6 g

[teddybeer1983]

Klopt

[wmostrey]

bedankt!

hier nog een:

Welke massa Mg is er nodig om de HCl aanwezig in 250 ml HCl-oplossing met c = 1,00 mol/l volledig te laten wegreageren. Bereken ook de molaire concentratie van de ontstande MgCl₂-oplossing

Reactievergelijking:
Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

HCl = 36,5 g /mol. c = 1,00 mol/l dus 36,5 g/l
in 250 ml zit dus 9,125 g

Ik weet dat 1 mol Mg reageert met 2 mol HCl. Hoe reken ik nu verder?

[wmostrey]

ik heb alles buiten de laatste vraag nl:

1 mol Mg reageert met 2 mol HCl
24 g Mg reageert met 73 g HCl
3 g Mg reageert met 9,125 g HCl

Hoe bereken ik nu de molaire concentratie van de ontstane MgCl2-oplossing?

ik weet:

3 g Mg + 9,125 g HCl geeft 11,75 g MgCl2 ofwel 0,125 mol MgCl2. hoe weet ik op welke hoeveelheid dit is?

mol/volume = concentratie

volume = 250 ml = 0,250 liter
concentratie = 1 mol/liter

Hiermee kun je de hoeveelheid in mol berekenen.

Mg : HCl

1 : 2

Dus de gevonden hoeveelheid mol deel je door 2.

Dan heb je de hoeveelheid Mg die je nodig hebt in mol.

Dat reken je om naar gram (massa/molmassa=mol) en daar heb je je benodigde hoeveelheid Mg.

Hetzelfde geldt voor de concentratie MgCl2.

Je berekent eerst het aantal mol dat je gekregen hebt, dat is ook de verhouding 2:1 dus hetzelfde aantal mol als de Mg die je verbruikte.

mol/volume = concentratie

Je volume is nog steeds 250 ml, want die Mg heb je er gewoon als poeder bij gedaan lijkt me.