concentratie m/m -> concentratie m/v

Daantje_0705 · **25-09-2005, 17:32**

Ik heb afgelopen vrijdag een experiment gedaan waarbij ik de ene keer een 20% m/m (massa/massa) oplossing moest maken en de andere keer een 20% m/v (massa/volume) oplossing moest maken. Nu moet ik hier een verslag van maken. Er is alleen een vraag die ik niet zo goed snap, misschien kan iemand me helpen:

De vraag is: Reken de procentuele concentratie van de 20% m/m oplossing uit in % m/v.

De volgende gegevens heb ik:
een 20% m/m oplossing van sucrose in water is 93,191 mL
een 20% m/v oplossing van sucrose in water weegt 105,945 gram
De dichtheid van water is 0,998 * 10^3 kg * m^-3.

Zelf had ik al het volgende bedacht maar volgens mij is het niet goed en ik kom ook niet verder:

Een procentuele concentratie van 20% m/m betekent bijvoorbeeld dat je 20 gram suiker oplost in 80 gram water. Een concentratie van 20% m/v betekent bijvoorbeeld dat je 20 gram suiker oplost in 80 ml water. Het verschil zit hem dus in de dichtheid van water, 1 ml water weegt bijvoorbeeld niet exact 1 gram. De dichtheid van water is 0,998 * 103 kg * m-3 (bij 4°C, Binas). Omgerekend is dit 0,998 gram per ml.

Kan iemand me zeggen of het klopt wat ik had geprobeerd en zo nee, hoe ik het dan wel moet doen.

Alvast bedankt

sdekivit · **25-09-2005, 18:59**

Citaat:

Daantje_0705 schreef op 25-09-2005 @ 18:32 :
Ik heb afgelopen vrijdag een experiment gedaan waarbij ik de ene keer een 20% m/m (massa/massa) oplossing moest maken en de andere keer een 20% m/v (massa/volume) oplossing moest maken. Nu moet ik hier een verslag van maken. Er is alleen een vraag die ik niet zo goed snap, misschien kan iemand me helpen:

De vraag is: Reken de procentuele concentratie van de 20% m/m oplossing uit in % m/v.

De volgende gegevens heb ik:
een 20% m/m oplossing van sucrose in water is 93,191 mL
een 20% m/v oplossing van sucrose in water weegt 105,945 gram
De dichtheid van water is 0,998 * 10^3 kg * m^-3.

Zelf had ik al het volgende bedacht maar volgens mij is het niet goed en ik kom ook niet verder:

Een procentuele concentratie van 20% m/m betekent bijvoorbeeld dat je 20 gram suiker oplost in 80 gram water. Een concentratie van 20% m/v betekent bijvoorbeeld dat je 20 gram suiker oplost in 80 ml water. Het verschil zit hem dus in de dichtheid van water, 1 ml water weegt bijvoorbeeld niet exact 1 gram. De dichtheid van water is 0,998 * 103 kg * m-3 (bij 4°C, Binas). Omgerekend is dit 0,998 gram per ml.

Kan iemand me zeggen of het klopt wat ik had geprobeerd en zo nee, hoe ik het dan wel moet doen.

Alvast bedankt

klopt helemaal je gedachtegang, behalve dan de m/v%. Dat wil zeggen dat 20% van het volume de massa is van het opgeloste stof.

Dus 20% m/v betekent dat als je 100 mL oplossing hebt, dat 20 g opgeloste stof aanwezig is:

m(opgeloste stof) / v(oplossing) * 100%

Daantje_0705 · **25-09-2005, 19:23**

Citaat:

sdekivit schreef op 25-09-2005 @ 19:59 :
klopt helemaal je gedachtegang, behalve dan de m/v%. Dat wil zeggen dat 20% van het volume de massa is van het opgeloste stof.

Dus 20% m/v betekent dat als je 100 mL oplossing hebt, dat 20 g opgeloste stof aanwezig is:

m(opgeloste stof) / v(oplossing) * 100%

Maar op die manier kan ik het niet uitrekenen want ik weet alleen dat ik 20 gram sucrose heb opgelost maar het exacte volume van het water wat ik erbij gedaan heb weet ik niet. Ik heb het namelijk aangevuld tot 100 ml maar niet gekeken hoeveel ik er precies bij gedaan heb. Dat hoefde ook niet.

Dan kan ik het toch niet zo uitrekenen of zie ik nou iets over het hoofd?

Daantje_0705 · **25-09-2005, 19:29**

Of zit het zo:

De 20% m/m oplossing heeft een volume van 93,191 mL. Dat weegt dus ongeveer 93,191 gram. Hiervan is 20 gram sucrose.

Dus: 20 gram sucrose in 93,191 gram
dat is dan dus (20 / 93,191) * 100% = 21.5%

Klopt dat zo?

sdekivit · **26-09-2005, 17:22**

ja inderdaad, want voor verdunde oplossingen geldt bij benadering een dichtheid gelijk aan water. Dus neven je volume omrekenen naar massa en bereken dan de massa van je opgeloste stof en je kunt je m.v% uitrekenen.

blablalou · **28-09-2005, 12:44**

hallo D...5,

Een merkwaardige omschrijving: 20 % (m/v)......
Bedoel je soms: 20 massa-% (m/m) of 20 vol-% (v/v)

Wil je meer over het (om)rekenwerk weten, ga naar...
http://home.hetnet.nl/~alchemilab/
haal op BERZELIUS.EXE en unzip.
Zoek in de combobox: procent en bekijk voorbeeld 9.

sdekivit · **28-09-2005, 18:04**

dit is een heel normale omschrijving hoor

.

blablalou · **28-09-2005, 18:33**

hallo s..t,

Volgens je omschrijving is dan g = mL

sdekivit · **28-09-2005, 20:43**

nee (de omschrijving m/v% dan). m/v% is het percentage opgeloste stof in een volume oplosmiddel. Maar het is afhankelijk van temperatuur enbz en dat is m/m% niet (ook v/v% is dus onnauwkeurig)

blablalou · **29-09-2005, 10:41**

hallo s..t,

Je hebt gelijk.
Dit Labo-slang wordt inderdaad nog gebruikt en is aanleiding tot veel onzekerheid....

Dus [1 g aanvullen tot 100 mL] =
1 g/100 mL = 10 mg/mL = 10 g/L = 1000 g/100 L
ook nog de mogelijkheid 1 % (m/v) of mag ook 1000 %(m/v)

percentage een demensie toedichten is wetenschappelijk onhoudbaar!

massa-% voor s/l/g en vol-% voor l/g (alleen effectief bij g)

Topictools	Zoek in deze topic
Printversie tonen Deze pagina e-mailen	Zoek in deze topic: Geavanceerd zoeken

26-09-2005, 17:22
sdekivit	ja inderdaad, want voor verdunde oplossingen geldt bij benadering een dichtheid gelijk aan water. Dus neven je volume omrekenen naar massa en bereken dan de massa van je opgeloste stof en je kunt je m.v% uitrekenen. Laatst gewijzigd op 26-09-2005 om 17:26.

28-09-2005, 12:44
blablalou	hallo D...5, Een merkwaardige omschrijving: 20 % (m/v)...... Bedoel je soms: 20 massa-% (m/m) of 20 vol-% (v/v) Wil je meer over het (om)rekenwerk weten, ga naar... http://home.hetnet.nl/~alchemilab/ haal op BERZELIUS.EXE en unzip. Zoek in de combobox: procent en bekijk voorbeeld 9.

28-09-2005, 18:04
sdekivit	dit is een heel normale omschrijving hoor .

28-09-2005, 18:33
blablalou	hallo s..t, Volgens je omschrijving is dan g = mL

28-09-2005, 20:43
sdekivit	nee (de omschrijving m/v% dan). m/v% is het percentage opgeloste stof in een volume oplosmiddel. Maar het is afhankelijk van temperatuur enbz en dat is m/m% niet (ook v/v% is dus onnauwkeurig)

29-09-2005, 10:41
blablalou	hallo s..t, Je hebt gelijk. Dit Labo-slang wordt inderdaad nog gebruikt en is aanleiding tot veel onzekerheid.... Dus [1 g aanvullen tot 100 mL] = 1 g/100 mL = 10 mg/mL = 10 g/L = 1000 g/100 L ook nog de mogelijkheid 1 % (m/v) of mag ook 1000 %(m/v) percentage een demensie toedichten is wetenschappelijk onhoudbaar! massa-% voor s/l/g en vol-% voor l/g (alleen effectief bij g)

Advertentie