[SK] Zuren en basen => pH-berekenen

[Chris-Verhoeckx]

Bleeegh, chemisch rekenen

Maaaar goed.
Ik zit met het volgende dilemma.

- Aan 450 mL kalkwater met een molariteit van 0.876 molair wordt 200 mL 0.020 molair H₃PO₄ gevoegd. Er ontstaat een troebeling.
1: Bereken de pH van de nieuwe oplossing.

Ehh, ik snap een paar dingen niet:

- Hoe moet ik de reactievergelijking kloppend maken, want Ca₃(PO₄) slaat neer? En dan kom ik niet rond met de OH^- ionen.
- Hoe kan ik de pH nou berekenen? Volgens m'n SK-boek neemt OH^- een H⁺ deeltje op waarbij water ontstaat, en H₂O is toch neutraal

Op sommige momenten snap ik 't, zoals vorige week. Had ik zo een soortgelijke vraag in één keer goed uitgerekend. Maar nu snap ik echt niet wat ik moet doen met die OH^- ionen

Iemand?

Met kalkwater ga ik uit van een calciumhydroxide-oplossing. Ca(OH)2

Doe eerst de 'droge stof reactie'. Doe net alsof er geen water in het spel is.

3 Ca2+ + 6 OH + 6 H+ + 2 PO43- --> Ca3(PO4)2 + H2O

Er is is totaal 0.876 M * 0.450l = 0.3942 mol calciumhydroxide. Dat kan reageren met 0.020 M * 0.2l = 0.004 mol H3PO4.

Let op! De verhouding H+ en OH- ionen is 3:2. er zijn 0.004 * 3 = 0.012 mol H+ ionen en 0.3942 * 2 = 0.7884 mol OH- ionen in het spel. Deze reageren met elkaar. Er is dus een overmaar aan het OH- ion. 0.7884 - 0.012 = 0.7764 mol OH- ionen. Dit wat ik net hier heb gedaan is de 'droge stof reactie'

Nu gaan we de 0.7764mol OH- ionen weer in oplossing brengen. Wij hebben in totaal 450ml en 200ml water = 650ml water. We lossen de OH-ionen daar gewoon in op.

De concentratie OH- ionen is 0.7764mol / 0.65l = 1.19 M. Berekent u de pH zelf maar.

[Chris-Verhoeckx]

Bedankt voor je reactie maar ik snap het nog steeds niet. Wij moeten ook de hele reactievergelijking geven.
En jouw gegeven molariteit geeft een pH van 14.0755. Dus hoger dan 14.00?
Ik heb ^-log(1.19) gedaan.
De uitkomst hiervan aftrekken van 14.00 geeft 14.0755....



Mijn reactievergelijking (niet compleet) gaat zo:

3 Ca(OH)₂ + 2 H₃PO₄ => OH^- + Ca₃(PO₄)₂(s).

Ik doe iets verkeerd, maar wat? Ik kom niet rond met de H⁺-ionen.

[mathfreak]

Bereken eerst eens hoeveel mol H⁺ wordt geleverd als H₃PO₄ in water oplost, en hoeveel mol OH^- dan nodig is om met deze hoeveelheid H⁺ te reageren.

[Chris-Verhoeckx]

mathfreak schreef:

Bereken eerst eens hoeveel mol H⁺ wordt geleverd als H₃PO₄ in water oplost, en hoeveel mol OH^- dan nodig is om met deze hoeveelheid H⁺ te reageren.

3 mol OH^- is nodig om met 3 mol H⁺ te reageren. Maar wat moet ik dan doen met Ca(OH)₂?

[mathfreak]

Rđa schreef:

3 mol OH^- is nodig om met 3 mol H⁺ te reageren. Maar wat moet ik dan doen met Ca(OH)₂?

Hoeveel mol OH^- wordt er geleverd door 1 mol Ca(OH)₂, dus hoeveel mol Ca(OH)₂ kan er met 1 mol H⁺ reageren?

Rđa schreef:

Bedankt voor je reactie maar ik snap het nog steeds niet. Wij moeten ook de hele reactievergelijking geven.
En jouw gegeven molariteit geeft een pH van 14.0755. Dus hoger dan 14.00?
Ik heb ^-log(1.19) gedaan.
De uitkomst hiervan aftrekken van 14.00 geeft 14.0755....



Mijn reactievergelijking (niet compleet) gaat zo:

3 Ca(OH)₂ + 2 H₃PO₄ => OH^- + Ca₃(PO₄)₂(s).

Ik doe iets verkeerd, maar wat? Ik kom niet rond met de H⁺-ionen.

Nou weet ik of ik het ook niet goed heb berekent, maar het is voor mij enige tijd geleden. (zo'n 4-5 jaar). Een pH van 14.0755... is wel degelijk mogelijk, alleen ongebruikelijk. Een pH van -1.02 ofzo ben ik ook wel eens tegengekomen. Wellicht is het handig als iemand anders (Mathfreak ofzo, weet ik veel wie), de berekening verifieert.

Rđa schreef:

Bedankt voor je reactie maar ik snap het nog steeds niet. Wij moeten ook de hele reactievergelijking geven.
En jouw gegeven molariteit geeft een pH van 14.0755. Dus hoger dan 14.00?
Ik heb ^-log(1.19) gedaan.
De uitkomst hiervan aftrekken van 14.00 geeft 14.0755....



Mijn reactievergelijking (niet compleet) gaat zo:

3 Ca(OH)₂ + 2 H₃PO₄ => OH^- + Ca₃(PO₄)₂(s).

Ik doe iets verkeerd, maar wat? Ik kom niet rond met de H⁺-ionen.

Je Reactievergelijking is niet kloppend rechts staat 1 OH- teveel.

[Chris-Verhoeckx]

mathfreak schreef:

Hoeveel mol OH^- wordt er geleverd door 1 mol Ca(OH)₂, dus hoeveel mol Ca(OH)₂ kan er met 1 mol H⁺ reageren?

Twee mol OH^- onstaat uit één mol calciumhydroxide. Maar hoe moet ik nu verder?

Rđa schreef:

Twee mol OH^- onstaat uit één mol calciumhydroxide. Maar hoe moet ik nu verder?

Uitrekenen hoeveel mol OH- je hebt.

Je weet dat je een 450ml oplossing kalkwater hebt van 0.876 M. Je hoeveelheid kalkwater (Ca(OH)2) is 0.876 * 0.45 = 0.3942 mol.

Oplosvergelijking van Ca(OH)2:

Ca(OH)2 ---> Ca2+ + 2 OH-

0.3942 ---> 0.3942 + 0.7884.

DOE NU HETZELFDE VOOR HET FOSFORZUUR!!!

(Bereken eens voor de grap de pH van je kalkwater!. Je zal zien dat deze ook boven de 14 uitkomt! pH = 14,24)

[Chris-Verhoeckx]

Commando schreef:

Uitrekenen hoeveel mol OH- je hebt.

Je weet dat je een 450ml oplossing kalkwater hebt van 0.876 M. Je hoeveelheid kalkwater (Ca(OH)2) is 0.876 * 0.45 = 0.3942 mol.

Oplosvergelijking van Ca(OH)2:

Ca(OH)2 ---> Ca2+ + 2 OH-

0.3942 ---> 0.3942 + 0.7884.

DOE NU HETZELFDE VOOR HET FOSFORZUUR!!!

(Bereken eens voor de grap de pH van je kalkwater!. Je zal zien dat deze ook boven de 14 uitkomt! pH = 14,24)

Dank je wel! Heb 't besproken met m'n leraar scheikunde, en de pH was inderdaad 14.1 (14.077). De overmaat bepaalt de pH. Zit nog steeds een beetje in verwarring qua zulke opgaven maar langzaam begint 't kwartje te vallen

Rđa schreef:

Dank je wel! Heb 't besproken met m'n leraar scheikunde, en de pH was inderdaad 14.1 (14.077). De overmaat bepaalt de pH. Zit nog steeds een beetje in verwarring qua zulke opgaven maar langzaam begint 't kwartje te vallen

Gelukkig, ik kan het nog. whew...

Maar belangrijker is dat jij het snapt.