scheikunde - geforceerde redox (electrolise)

[Bludjinni]

Kan iemand me in godsnaam uitleggen hoe het met de geforceerde redox zit, die verhoudingen enzo? Ik snap er echt he-le-maal nix van...

met de Wet van Nernst kun je het potentiaalverschil uitrekenen

vervolgens moet je een spanning groter dan dat potentiaalverschil gebruiken

BezoekerThyrfi schreef op 23-03-2003 @ 13:52:
met de Wet van Nernst kun je het potentiaalverschil uitrekenen

vervolgens moet je een spanning groter dan dat potentiaalverschil gebruiken

kan zijn dat dat de wet van nernst is
normaal gesproken treedt er alleen een redoxreactie op als de oxidator sterker is dan de reductor.
Nu wil je toevallig een reactie laten verlopen tussen een oxidator en een reductor waarbij de reductor sterker is.
dan moet je idd naar dat potentiaalverschil kijken en vervolgens een stroom door de oplossing sturen met een spanning die groter is dan het potentiaalverschil.
Aan de positieve elektrode zal de reductor elektronen afstaan en de oxidator zal ze dan opnemen aan de negatieve elektrode.
gevolg: een gedwongen redoxreactie