Advertentie | |
|
31-03-2011, 22:18 | |
Ik weet niet wat je precies niet snapt maar ik wil je wel een beetje een globale uitleg geven (hopelijk is het minder wazig dan in je boek)
Redoxreacties vinden altijd plaats tussen een oxidator en een reductor. De reductor levert elektronen, de oxidator neemt elektronen op. De reductor levert dus elektronen aan de oxidator. Bijvoorbeeld de redoxreactie van ijzer (Fe) en koper (Cu2+) -ionen: Cu2+ + 2 e- → Cu(s) (de koperionen worden hier gereduceerd) Fe(s) → Fe2+ + 2 e- (het ijzer wordt hier geoxideerd) De totaalreactie wordt dan: Cu2+ + Fe → Fe2+ + Cu In de totaalreactie laat je de elektronen altijd weg, omdat deze aan beide kanten van de pijl staan en dus tegen elkaar wegvallen. Nou ik hoop dat het een beetje duidelijk is, en anders kun je altijd nog kijken op http://nl.wikipedia.org/wiki/Redoxreactie, daar staat wel een redelijke uitleg volgens mij |
|
|
Soortgelijke topics | ||||
Forum | Topic | Reacties | Laatste bericht | |
Huiswerkvragen: Exacte vakken |
chemie---> formules??? piepkuiken | 17 | 13-04-2006 21:55 | |
Huiswerkvragen: Exacte vakken |
Zuur-base, redox;.. Amityville | 2 | 11-10-2005 14:47 | |
Huiswerkvragen: Exacte vakken |
RedoX dringend~! -robbberto | 2 | 08-04-2004 11:02 | |
Huiswerkvragen: Exacte vakken |
Scheikunde JohnE | 13 | 04-04-2003 23:31 | |
Huiswerkvragen: Exacte vakken |
SK REDOX dringend Bob_de_bouwer | 6 | 19-03-2003 17:57 | |
Huiswerkvragen: Exacte vakken |
Volgende week moet het af zijn : Kwalitatieve analyse Verwijderd | 6 | 21-03-2002 21:45 |