Oud 16-12-2011, 22:25
ikt
ikt is offline
Hoi

Ik snap er even niets van:

We hebben AgNO3 en KCl. 25 mL 0,100 M KCl titreren we met 0,100 M AgNO3. Er komt een neerslag van AgCl en het omslagpunt dat er geen Cl- meer is, is bij 24,5mL AgNO3 getritreerd.

De concentratie van Ag+ in de eindoplossing is dus dacht ik 2,45e-4/45,5e-3=0,0538... mol/L, maar als ik dat gebruik voor de formule

Ks AgCl = [Ag+]x[Cl-] = [Ag+]▓ (want dan is de concentratie toch gelijk??? De leraar bevestigde dit), maar dan kom ik op totaaaaaal iets anders uit dan 1,8e-10

Waar ben ik de mist ingegaan?

Laat maar, [Ag+] moest berekend worden met de wet van Nernst.

Laatst gewijzigd op 17-12-2011 om 00:35.
Met citaat reageren
Advertentie
Reageren

Topictools Zoek in deze topic
Zoek in deze topic:

Geavanceerd zoeken

Regels voor berichten
Je mag geen nieuwe topics starten
Je mag niet reageren op berichten
Je mag geen bijlagen versturen
Je mag niet je berichten bewerken

BB code is Aan
Smileys zijn Aan
[IMG]-code is Aan
HTML-code is Uit

Spring naar


Alle tijden zijn GMT +1. Het is nu 10:57.