Open Opdracht scheikunde

[Dr HenDre]

Ik moet voor Scheikunde een open opdracht maken maar nu kom ik er dus niet echt uit het zit zo:

Bij de openingscermonie van ek 96 werden er 40 000 ballonnen gevuld met helium losgelaten. Hoeveel cilinders heliumgas zijn er gebruikt om die 40 000 ballonnen te vullen.

Gegevens:
-Neem aan dat de ballonnen een bolvorm hebben met een diameter van 30cm
-Tijdens de openingsceremonie was de temperatuur 25 graden Celsius. en de luchtdruk was 1,00x10^5 Pa. Neem aan dat de druk in de ballon 10% groter was.
-De cilinder met heliumgas heeft een diameter van 30cm en is 1,5 meter hoog
De cilinder is gevuld met heliumgas en staat onder druk van 150 bar

Aanwijzing: Je hebt ook de formule voor de algemene gaswet nodig!!

Ik heb de inhoud van al die 40 000 ballonen berekend, en de inhoud van de cilinders maar veel verder kom ik niet

blz 121. chemie overal 1vwo 2de fase

[sportbabe]

Ik weet het niet.. Ik heb het hoofdstuk al wel gehad, maar ik hoef de open opdrachten nooit te maken. En in de Gids en in het antwoordenboekje staat er helemaal niets over..

Maar als je de inhoud van de ballonnen hebt, en de inhoud van 1 cilinder.. Moet je dat toch door elkaar kunnen delen?

[Dr HenDre]

sportbabe schreef:
Ik weet het niet.. Ik heb het hoofdstuk al wel gehad, maar ik hoef de open opdrachten nooit te maken. En in de Gids en in het antwoordenboekje staat er helemaal niets over..

Maar als je de inhoud van de ballonnen hebt, en de inhoud van 1 cilinder.. Moet je dat toch door elkaar kunnen delen?

neej want de druk in de cilinder is veel groter namelijk 150bar en 1 bar is 10⁵ Pascal

[GP]

Hoi, deze opdracht heb ik vorig jaar al moeten doen. Ik heb de uitwerkingen nog wel. Hier volgen ze.

Gaswet=
PV=nRT
P=druk in pascal
V=volume
n=mol
R=gasconstante
T=Temp Kelvin

PV ballon= PV cilinder
40000 ballonnen
balon=bol doorsnede 30 cm
temp 25 graden Celsius
druk=1,00 . 10^5 Pa

druk ballon 10% groter als druk buitenlucht
cilinder heliumgas diameter 30 cm en hoogte 1,5 meter
cilinder onder druk 150 bar, 1 bar = 10^5 Pa

heliumgas kritieke druk = 0,23 . 10^6 Pa
inhoud bol = 4/3(pi)r^3
4/3(pi)15^3
0,014137 m^3

inhoud cilinder
(pi)r^2h
(pi)(0,15^2)1,5
0,106 m^3

inhoud alle 40.000 balonnen
0,014137 . 40.000 = 565,49 m^3
gasconstante= 8,3145 JmolK
temp 25 graden Celsius = 298 graden Kelvin
druk ballon = 1,10 . 10^5 Pa
PV ballon= 0,014137 . 1,10 .10^5
= 1555,07
Pcilinder= 150 . 10^5 Pa

gasconstante .298 graden = 738360,38
antwoord/ PVballon= n
738360,38/1555,02
= 474,81 mol

PV cilinder. inhoud bol
150. 10^5 . 0,106 = 1590000

PV alle ballonnen = 565,49 . (1,10 . 10^5)
=62203900
PV alle ballonnen/ PV cilinder
62203900/ 1590000
= 39,12 cilinder
40 hele cilinders

[sportbabe]

*slik*

[Dr HenDre]

danke schon, jj bent de man, mar jij ook bedankt sportbabe

[blablalou]

Hallo dr,

1. Ballon
V = 1.333*3.14*0.15^3 = 0.0141 m^3
n = (PV)/(RT) = 1.1E5*0.0141/(8.3*298) = 0.627 mol

2. Cilinder
V = 3.14*0.15^2*1.5 = 0.106 m^3
n = (PV)/(RT) = 150E5 * 0.106/(8.3*298) = 643 mol
eigenlijk verminderen met 4.7 mol want dan is p = 1.1E5...

3. Balonnen uit 1 cilinder = 638/0.627 = 1020

4. Aantal cilinders rekent s..b.. uit slik!