[sk]isotopen,

[marrel]

The molar mass of boron atoms in a vnatural sample is 10.81 g/mol. The sample is known to consist of ¹⁰B (molar mass 10.013 g/mol) and ¹¹B (molar mass 11,093). What are the percentage abundances of the two isotopes.

Ik weet niet hoe ik het aan moet pakken, heb het gevoel dat ik enorm veel gegevens mis. Iemand die me kan helpen?

Als we niet kijken naar het percentage, maar simpelweg de fractie, en stellen dat de fractie ¹⁰B gelijk is aan x, dan volgt dat de fractie ¹¹B gelijk moet zijn aan 1-x (het totaal is immers 1).

Dit reduceert het probleem tot het oplossen van de algebraïsche vergelijking:
10,013x +(1-x)11,093 = 10,81

Dus 10,013x + 11,093 - 11,093x = 10,81
-1,08x = -0,283
x = 0,262 = 26,2% (¹⁰B)
Dus 1-x = 74,8% (¹¹B)

[sdekivit]

marrel schreef op 16-11-2005 @ 10:23 :
The molar mass of boron atoms in a vnatural sample is 10.81 g/mol. The sample is known to consist of ¹⁰B (molar mass 10.013 g/mol) and ¹¹B (molar mass 11,093). What are the percentage abundances of the two isotopes.

Ik weet niet hoe ik het aan moet pakken, heb het gevoel dat ik enorm veel gegevens mis. Iemand die me kan helpen?

je kunt ook als volgt redeneren:

de gemiddelde isotoopmassa is een gewogen gemiddelde.

--> (x * 10,013) + (y * 11,093) = 10,81

en x + y = 1

los nu deze twee vergelijkingen met 2 onbekenden op,m door bijvoorbeeld voor y te substitueren voor 1-x en je komt ook op eerder genoemde methode uit.