Advertentie | |
|
16-05-2006, 14:28 | ||
Citaat:
__________________
Lekkerding, lekkerding, lekkerding, STOEPHOER!
|
18-05-2006, 19:51 | ||
Citaat:
Ik had trouwens een 7,7 voor dat proefexamen daar
__________________
Dat dan weer wel.
|
19-05-2006, 11:02 | |||
oh ja dat klopt, ik zat bij scheikunde1,2 te kijken omdat ik dat vak heb
bij scheikunde1 vervalt: Citaat:
bij scheikunde1,2: Citaat:
|
19-05-2006, 11:44 | ||
Citaat:
de katalysator kan WEL deelnemen aan de reactie alleen wordt bij het hele proces NIET verbruikt. --> houd daar rekening mee. (scheelt je kostbare punten misschien) als ik dus een versneld proces heb A + B --> C en vervolgens C + D --> B + E Dan is B een katalysator met de redenen: 1) het versnelt de eerste reactie 2) het wordt zelf niet verbruikt katalysator vermeld je inderdaad boven de reactiepijl. |
19-05-2006, 13:50 | ||
Citaat:
|
19-05-2006, 21:56 | ||
Citaat:
Sinds wanneer is een katalysator een reactieproduct?
__________________
i create glitches with my voice
|
20-05-2006, 11:58 | ||
Citaat:
__________________
You're so afraid of what people might say
|
20-05-2006, 17:44 | ||
Citaat:
Ik snap alleen geen bout meer hoe ze aan het BOE komen maar ja |
20-05-2006, 18:41 | ||
Citaat:
Maar ik haalde voor mn proefexamens een 7,7 (die van Leiden) en een 7,5 (van vorig jaar) terwijl ik een 4,7 sta dus ik vind die mensen nu al geweldig.
__________________
Dat dan weer wel.
|
20-05-2006, 19:40 | ||
Citaat:
Maar inderdaad een mooie vooruitgang |
20-05-2006, 19:41 | ||
Citaat:
__________________
Dat dan weer wel.
|
20-05-2006, 19:45 | ||
Citaat:
Maakt niet uit, ik vind het toch heel erg lief |
20-05-2006, 22:20 | |
Dit:
Examenbundel pagina 30 Op het tijdstip T0 heeft men in een vat 40 mol stikstof een een hoeveelheid waterstof. Op het tijdstip T1 heeft zich het volgende evenwicht ingesteld: N2 + 3 H2 -><- 2 NH3 [diagram waar je ziet dat er bij T1 van de 120 mol waterstof bij T0 nog maar 90 mol over is] Je krijgt dan de vragen schets de grafiek van ammoniak en en de grafiek van stikstof. Je maakt het tabelletje: Code:
N2 + 3 H2 -><- 2 NH3 begin 40 120 0 reactie -10 -30 +20 eind 30 90 20 |
Ads door Google |
20-05-2006, 23:40 | ||
Citaat:
(schandelig ik weet het ) |
21-05-2006, 00:38 | |
Ben ik de enige hier???
Of zijn 'r ook veel mensen die moeite hebben met SK1 te leren. Zoveel vragen zijn zo !%!@-lelijk, er is nergens een precieze stappenplan bij te gebruiken als bijvoorbeeld bij Wiskunde. Wat een ssssssh...itVAK! Ik kan bijna geen vragen goed maken, maar als ik bij de uitwerkingen kijk snap ik 't wel 'best goed'. Hebben jullie dit probleem ook? |
21-05-2006, 01:22 | |
Carwasher, dat probleem heb ik ook.
Na hoofdstuk 6 van 'chemie overal' snap ik er geen donder meer van (mede dankzij sk12 mij geheel niet interesseert). Als ik een vraag voorgeschoteld krijg, begin ik me toch af te vragen hoe ik het in hemelsnaam moet oplossen zonder naar de uitwerkingen te kijken. Dan kom ik in zo'n dip te zitten dat ik gewoon geen zin meer heb... en als ik naar de uitw. kijk is het omy zo simpel Mijn motto is nu ook: 'raap de punten wat je rapen kan' ofwel overal molmassa, reactievergelijking etc opschrijven
__________________
Als je niet drinkt, moet je ook niet zeiken...
|
21-05-2006, 09:12 | ||
Citaat:
Owh.. dit wordt echt Mission Impossible I
__________________
Lekkerding, lekkerding, lekkerding, STOEPHOER!
|
21-05-2006, 09:41 | ||
Citaat:
|
21-05-2006, 10:47 | |
hou er trouwens rekening mee dat een totale reactie uit een aantal stappen kan bestaan...
van stof A naar stof B, naar stof C, om dan eindproduct D te vormen... het is goed mogelijk (kwam ik in een van die examens van vorige jaren tegen) dat een katalysator VERBRUIKT werd in de reactie van stof A naar stof B, maar er in de reactie van C naar D evenveel van de kathalisator werd teruggevormd. Netto gezien doet de kathalisator inderdaad dan niet mee aan de reactie, maar in de deelreacties weer wel....
__________________
majori cedo || Lieti-agent van de Orde der Metaal en Gerstennat
|
21-05-2006, 11:02 | ||
Citaat:
__________________
If the apocalypse comes, beep me.
|
21-05-2006, 12:47 | ||
Citaat:
__________________
Lekkerding, lekkerding, lekkerding, STOEPHOER!
|
21-05-2006, 13:12 | ||
Citaat:
bij procenten heb je: (deel/geheel)x10^2 bij ppm is het (deel/geheel)x10^6 in vraag 3 heb je een ruimte van 1000 m^3 (dat is dus 1 miljoen liter (dm^3) dit is het geheel) je wilt die ruimte vullen met 1 ppm ethanol (het deel) (1/1 x 10^6)x10^6=1 liter ethanol (gasvormig) nu kun je verder rekenen 1 liter gas / Vm (is gegeven) = mol mol x molmassa = gram |
21-05-2006, 13:16 | ||
Citaat:
Ik heb bij examencursus overal stappenplannen voor gekregen. Rekenen, koolstofchemie, evenwichten, van alles. Maar wat je altijd kunt doen is gewoon eerst reactievergelijking opschrijven en de gegevens die je verder hebt. Dan pas echt gaan kijken wat je uit moet rekenen. Dat helpt bij mij, anders ga raak ik het overzicht kwijt. (bij die irritant lange artikelen enzo)
__________________
Dat dan weer wel.
|
21-05-2006, 13:24 | |
Ik vind vooral die lange verhalen erg irritant. Vaak moet je gaan verklaren etc. Meestal gaan ze dan ook nog over koolstofchemie en daar ben ik helemaal niet goed in.
Ik heb liever titratie's, zuur-base om mee te rekenen, daar krijg je tenminste punten voor elke stap. Maar bij zo'n verklaar vraag is het of 0 of alle punten. |
Advertentie |
|
|
|
Soortgelijke topics | ||||
Forum | Topic | Reacties | Laatste bericht | |
VWO |
scheikunde 1,2!!! TopDrop | 123 | 24-05-2006 12:47 | |
VWO |
Score scheikunde 1 RamonS | 4 | 22-05-2006 18:12 | |
VWO |
Scheikunde 1,2 Bloedpropje | 47 | 25-05-2005 16:45 | |
Algemene schoolzaken |
scheikunde 2 da leentjuh | 16 | 07-03-2004 14:05 | |
Huiswerkvragen: Exacte vakken |
scheikunde... chemie vwo bovenbouw deel 1 scheikunde 1 sas_andrea | 1 | 13-01-2002 19:01 |