dat hoeft niet perse het geval te zijn. Zolang de activeringsenergie maar wordt gehaald zal een reactie verlopen. Daarna kijken we naar het uiteindelijke energieniveau ten op zichte van de beginsituatie en aan de hand daarvan bepalen we of de reactie endotherm of exotherm is (energiediagram)
maar over het algemeen hebben exotherme reacties een lage Eact dus meestal is er weinig energie nodig om de reactie te laten verlopen, maar dit is zeker geen voorwaarde voor een exotherme en gaat dus niet altijd op.
bv. voeg een kleine hoeveelheid HCl toe aan NaOH --> de neutralizatie verloopt uit zichzelf (je hoeft er geen vlammetje bij te houden) en de temperatuur zal iets stijgen --> endotherme reactie, waar je geen of nauwelijks energie in hoefde te stoppen
Laatst gewijzigd op 22-01-2005 om 21:24.
|