Hey,
Ik heb morgen proefwerk scheikunde: Reactiesnelheid,evenwicht etc.
Nou was ik ff de D-toets aan het doorlezen en ik kwam de volgende som tegen:
1.Bij de vorming van ammoniak uit stikstof en waterstof ontstaat in principe altijd een evenwicht
3+3H2 <=> 2 NH3
In tabel 51 zijn evenwichtsconstanten van dit evenwicht te vinden.
a. Leg uit of de waarden van de gegenven evenwichtsconstanten van dit evenwicht blijkt of de vorming van ammoniak exotherm dan wel exotherm is
b.Leg uit waarom bij kamertemperatuur nauwelijks ammoniak gevormd wordt ondanks de zeer grote evenwichtsconstante bij die temperatuur.
Men wil het reactiemechanisme van deze reactie bestuderen met en zonder katalysator. Hiertoe worden verschillende concentraties van waterstuf en stikstof de reactiesnelehden gemeten voor de vorming van ammoniak.
In de tabel hieronder zijn enige uitkomsten van dergelijke metingen genoteerdvoor de reactiesnelheid(S)
zonder katalysator
[N2]mol/l [H2]mol/l S mol/l/s
0,80 2,4 0,00720
0,40 1,2 0,000180
0,20 1,2 0,000090
c. Geef de reactiesneleheid vergelijking en bepaal ook de waarde van de reactiesnelheidconstante hierin geef uitleg.