nog een paar vragen scheikunde

[alwaysgood]

hoihoi,
ik open nog een topic, nu zijn het een paar algemene vragen, sorry als ik dit beter niet had kunnen doen maar goed.
Ik was bezig met oefenopgaven voor het schoolonderzoek en toen liep ik bij 3 vragen vast. Bij de 3e vraag was ik nog een stuk gekomen maar de 1e en de 2e liepen helemaal niet.
Het zou heel mooi zijn als jullie mij zouden kunnen helpen

Vraag 1;
Aan 1 liter Broomoplossing wordt een overmaat KI toegevoegd, waardoor zich een hoeveelheid jood afscheidt, die door 20,5 ml 0,100 M natriumthiosulfaat juist kan worden weggenomen. Wat was de molariteit van de broomoplossing?

Vraag 2:
Men lost 0,670 gram gekristalliseerd koper(ll)sulfaat op en voegt overmaat KI toe, waardoor er koper(l)jodide en jood ontstaat. Dit jood wordt getitreerd met 16,3 ml 0,165 M thio.
a) geef de reactievergelijkingen
b) hoeveel moleculen kristalwater bevat het kopersulfaat

vraag 3;
Van een oplossing van oxaalzuur en kaliumwaterstofoxalaat wordt 21,0 ml getitreerd met 30,0 ml 0,250 M loog. Een tweede hoeveelheid van 25,0 ml wordt, na toevoeging van verdund zwavelzuur, getitreerd met 40,0 ml 0,041 M permanganaat. Hoeveel gram oxaalzuur en kaliumwaterstofoxalaat zit er per liter in de oorspronkelijke oplossing?

Bij deze vraag liep ik vast op het einde; mijn berekening;
Je krijgt de volgende reacties met loog:
H2C2O4 + 2 OH- ¡æ C2O42- + 2H2O (waarin H2C2O4 = 2x)
HC2O4- + 2 OH- ¡æ C2O42- + H2O (waarin HC2O4- = y
2x + y leveren alle H+ en is dus gelijk aan de hoeveelheid OH-
2x + y= 30 . 0,250= 7,5 mmol OH-
Y=-2x + 7,5

Beide reageren ook met permanganaat
Dit is een redoxreactie voor het gemak schrijf ik alleen de totaal reactie op:
2MnO4- + 6 H+ + 5 H2C2O4 ¡ê 2 Mn2+ + 8 H2O + 10 CO2
Hierin is H2C2O4 = x

2MnO4- + 11 H+ + 5 HC2O4- ¡ê 2 Mn2+ + 8 H2O + 10 CO2
Hierin is HC2O4- = y

X en Y leveren allebei 2 mol e-
Dus x + y= 5/2 (molverhouding). totale hoeveelheid permanganaat
x + y = 40 . 0,041= 1,64 . 5/2
x + y = 4,1
y= -x + 4,1

Hier was ik vastgelopen. Moet je nu beide y formules aan elkaar gelijk stellen? En je zit ook nog met de twee verschillende hoeveelheiden. Bij de titratie met loog heb je 21,0 ml oplossing en bij de titratie met permanganaat heb je 25,0 ml.

[alwaysgood]

wil iemand mij helpen, heb morgen schoolexamen scheikunde

[EvilSmiley]

alwaysgood schreef:

Vraag 2:
Men lost 0,670 gram gekristalliseerd koper(ll)sulfaat op en voegt overmaat KI toe, waardoor er koper(l)jodide en jood ontstaat. Dit jood wordt getitreerd met 16,3 ml 0,165 M thio.
a) geef de reactievergelijkingen
b) hoeveel moleculen kristalwater bevat het kopersulfaat

2a:
CuSO4 --> Cu 2+ (aq) + SO4 2- (aq)
KI --> K+ + I-
Cu 2+ + SO4 2- + K+ + I- --> CuI + I2 blabla
oh dit is al weer fout.. ik weet hier niet zo veel van af..
sorry, ik kan je niet helpen.

heb je geen antwoorden boekje . . .

[alwaysgood]

nope we hebben hier geen antowoordboekje van, het was een los vel met opgaven

[mathfreak]

Vraag 1: Ga uit van de reacties Br₂(aq) + 2I^-(aq) -> I₂(aq) + 2Br^-(aq) en I₂(aq) + 2S₂O₃^2-(aq) -> 2I^-(aq) + S₄O₆^2-(aq). Er is gegeven dat er 20,5 ml 0,100 M natriumthiosulfaat is gebruikt, wat neerkomt op 0,0205*100 mmol=2,05 mmol natriumthiosulfaat. Omdat 1 mol natriumthiosulfaat reageert met 0,5 mol I₂ was er dus 0,5*2,05 mmol I₂=1,025 mmol I₂. Uit de eerste reactie volgt dat de molverhouding Br₂:I₂ 1:1 is, dus hebben we 1,025 mmol Br₂ in 1 liter, wat dus neerkomt op een molariteit van 1,025 mM.
Vraag 2a: Ga uit van de halfreacties 2Cu²⁺(aq) + 2I^-(aq) + 2e^- -> 2CuI(aq)
2I^-(aq) -> I₂(aq) + 2e^-.
Optellen geeft de nettoreactie 2Cu²⁺(aq) + 4I^-(aq) -> 2CuI(aq) + I₂(aq). Ga verder uit van de reactie I₂(aq) + 2S₂O₃^2-(aq) -> 2I^-(aq) + S₄O₆^2-(aq).
Vraag 2b: Er is gegeven dat er 16,3 ml 0,165 M thiosulfaat is gebruikt, wat neerkomt op 0,0163*165 mmol=2,69 mmol thiosulfaat. Omdat 1 mol thiosulfaat reageert met 0,5 mol I₂ was er dus 0,5*2,69 mmol=1,345 mmol I₂. Er was dus ook 2,69 mmol kopersulfaat. Stel dat kopersulfaat de formule CuSO₄.xH₂O heeft. Er geldt: 1 mmol CuSO₄=159,6 mg en 1 mmol H₂O=18,02 mg, dus met behulp hiervan is x te berekenen, wat als het goed is de waarde x=5 oplevert.
vraag 3: Maak gebruik van het feit dat oxaalzuur een zwak zuur is met het oxalaation als geconjugeerde base en stel de molariteit van het zuur x en van het oxalaation y. Mogelijk moet je er zo wel uit kunnen komen.

vraag 3: Maak gebruik van het feit dat oxaalzuur een zwak zuur is met het oxalaation als geconjugeerde base en stel de molariteit van het zuur x en van het oxalaation y. Mogelijk moet je er zo wel uit kunnen komen.

ik heb hetzelfde probleem bij vraag 3. maar kun je even duidelijker uitleggen wat je hiermee bedoeld

[mathfreak]

Help!!SchPO! schreef:

ik heb hetzelfde probleem bij vraag 3. maar kun je even duidelijker uitleggen wat je hiermee bedoeld

Als HZ een zuur is, dan is Z^- de bijbehorende geconjugeerde base. Zoek zo nodig in je boek de begrippen geconjugeerd zuur en geconjugeerde base nog eens op. Denk daarbij aan de zuur-basedefinitie van Brønsted en Lowrey: een zuur is een stof die protonen afstaat, een base is een stof die protonen opneemt.

mathfreak schreef:

Als HZ een zuur is, dan is Z^- de bijbehorende geconjugeerde base. Zoek zo nodig in je boek de begrippen geconjugeerd zuur en geconjugeerde base nog eens op. Denk daarbij aan de zuur-basedefinitie van Brønsted en Lowrey: een zuur is een stof die protonen afstaat, een base is een stof die protonen opneemt.

je weet dat H2C2O4 het zuur is en HC2O4 de base. deze kan door reageren tot C2O4
de reactie vergelijkingen zijn dan:
H2C2O4 + 2OH- -> C2O4 + 2H2O
en
HC2O4 + OH- -> C2O4 + H2O

stel H2C2O4 = x en HC2O4 = y

de redox reactie is:
5H2C2O4 + 2MnO4 + 6H+ -> 2Mn + 8 H2O + 10 CO2 (deze heeft 10e-)
en
5HC2O4 + MnO + 3H+ -> Mn + 10CO2 + 8H2O (deze heeft 5e-)



stel H2C2O4 = x en HC2O4 = y


zonder dat je nu elke waarde weet moet je een voorbeeld berekening geven om het gehalte oxaalzuur n de oplossing te berekenen.
wat je precies bedoelt met werken met de zuur en de base snap ik niet helemaal, want je hebt de zuur-base reactie al.