[SK] Scheikunde vraagje

[scholiertjuh123]

hoi,

ik zit beetje vast bij een scheikunde opdracht: Er wordt gevraagd Of in de volgende gevallen een redoxreactie kan optreden: broomwater met een ijzer(II)chloride-oplossing.

wat ik dacht is het volgende: Br2 is de oxidator, maar Br- is reductor. Welke moet ik dan precies gebruiken. Br reageerd het beste met ijzer(II). Die kan toch de oxidator zijn, maar ook de reductor. Hoe kan ik dat weten?.

In het antwoorden boek staat dat Br2 de oxidator is en ijzer(II) de reductor is.

maar hoe doen ze dat precies?

Graag klein beetje hulp bij die opgaven

alvast bedankt...

groetjess
scholiertjuh123

[mathfreak]

scholiertjuh123 schreef:

hoi,

ik zit beetje vast bij een scheikunde opdracht: Er wordt gevraagd Of in de volgende gevallen een redoxreactie kan optreden: broomwater met een ijzer(II)chloride-oplossing.

wat ik dacht is het volgende: Br2 is de oxidator, maar Br- is reductor. Welke moet ik dan precies gebruiken. Br reageert het beste met ijzer(II). Die kan toch de oxidator zijn, maar ook de reductor. Hoe kan ik dat weten?.

In het antwoorden boek staat dat Br2 de oxidator is en ijzer(II) de reductor is.

maar hoe doen ze dat precies?

Graag klein beetje hulp bij die opgaven

alvast bedankt...

groetjess
scholiertjuh123

Als je in tabel 47 van Binas kijkt zie je dat de reductor Fe²⁺ een (standaardelektrode)potentiaal van 0,77 Volt heeft en dat de oxidator Br₂(l) een (standaardelektrode)potentiaal van 1,07 Volt heeft. Nu geldt de volgende regel: de reductor met de lagere potentiaal reageert met de oxidator met de hogere potentiaal. Volgens tabel 47 van Binas geeft dat de volgende mogelijke halfreacties:
Br₂(l)+2e^-→2Br^-
Fe²⁺→Fe³⁺+e^-.
Vermenigvuldig de onderstaande halfreactie met 2. Dit geeft:
Br₂(l)+2e^-→2Br^-
2Fe²⁺→2Fe³⁺+2e^-.
Optellen van deze halfreacties geeft dan als uiteindelijike reactie: Br₂(l)+2Fe²⁺→2Br^-+Fe³⁺.

[scholiertjuh123]

mathfreak schreef:

Als je in tabel 47 van Binas kijkt zie je dat de reductor Fe²⁺ een (standaardelektrode)potentiaal van 0,77 Volt heeft en dat de oxidator Br₂(l) een (standaardelektrode)potentiaal van 1,07 Volt heeft. Nu geldt de volgende regel: de reductor met de lagere potentiaal reageert met de oxidator met de hogere potentiaal. Volgens tabel 47 van Binas geeft dat de volgende mogelijke halfreacties:
Br₂(l)+2e^-→2Br^-
Fe²⁺→Fe³⁺+e^-.
Vermenigvuldig de onderstaande halfreactie met 2. Dit geeft:
Br₂(l)+2e^-→2Br^-
2Fe²⁺→2Fe³⁺+2e^-.
Optellen van deze halfreacties geeft dan als uiteindelijike reactie: Br₂(l)+2Fe²⁺→2Br^-+Fe³⁺.

maar waarom gebruik ik Br2 en niet Br-??

[mathfreak]

scholiertjuh123 schreef:

maar waarom gebruik ik Br2 en niet Br-??

Je gaat uit van broomwater, wat je kunt schrijven als Br₂(aq), dus je moet uitgaan van Br₂ en niet van Br^-.

[scholiertjuh123]

..aha...ok dank je vriendelijk...