Oud 01-02-2004, 23:02
demuynck
Avatar van demuynck
demuynck is offline
kzit nu al iets meer dan een uur aan deze oefening vn chemie bezig, en 'k kom alleen maar onmogelijk dingn uit

would someone help me out pls

5g ammoniumacetaat wordt opgelost in 700ml water.

* bereken de concentratie vh het zout in de opl
* geef de formule
* in de oplossing lost 't zout op... geef reactievgl
* bereken zowel de concentratie v zowel het positive als het negatieve ion
* zoek de kz en kb op vn die ionen en besluit of ze sterk, zwak, of uiterst zwak
reageren
* bereken de pH

voe puntje 5 denk 't da 't >>> zwakke base en zw zuur is...
voor 2de puntje denk 'k NH4(C2H3O2) + H2O---->

thx in advance voor de helper
Met citaat reageren
Advertentie
Oud 02-02-2004, 00:42
blablalou
blablalou is offline
hallo d..k,

* 5 g = 5/77 mol = 65 mmol in 700 ml => dus 0.093 M
* CH3COONH4
* CH3COONH4 => NH4^+ + CH3COO^-
* [NH4^+] = [CH3COO^-] = ongeveer 0.093 mol/L -

NH4 = code 1 en CH3COO = code 2

* Kz1 = zie binas - Kb2 = zie binas; beide zwak
* CH3COONH4 is een "amfoteer" zout... pH = (pZ1 + pZ2)/2 = (9.25+4.76)/2 = 7.00 (ongeveer)
Met citaat reageren
Oud 02-02-2004, 17:19
demuynck
Avatar van demuynck
demuynck is offline
wat is een Binas??

hier in belgie hebben wij dat niet

thx voor de al gegeven hulp
Met citaat reageren
Oud 02-02-2004, 17:21
demuynck
Avatar van demuynck
demuynck is offline
dubbel post

sozz
Met citaat reageren
Oud 02-02-2004, 17:34
Verwijderd
Citaat:
demuynck schreef op 02-02-2004 @ 17:19:
wat is een Binas??

hier in belgie hebben wij dat niet

thx voor de al gegeven hulp
Een tabellenboek waar allemaal gegevens instaan van alles stoffen enzo. Heel handig
Met citaat reageren
Oud 02-02-2004, 19:14
mathfreak
Avatar van mathfreak
mathfreak is offline
Citaat:
blablalou schreef op 02-02-2004 @ 00:42:

* CH3COONH4 is een "amfoteer" zout... pH = (pZ1 + pZ2)/2 = (9.25+4.76)/2 = 7.00 (ongeveer)
Er geldt: Kb=5,8*10-10 en Kz=5,6*10-10. Kb>Kz, dus ammoniumacetaat is een basisch zout. Stel nu de concentratie van de acetaationen gelijk aan die van de hydroxide-ionen, en noem deze concentratie x. Invullen van deze concentraties en de concentratie ammoniumacetaat in de formule voor de baseconstante levert een tweedegraadsvergelijking in x, waaruit x, en dus de concentratie van de hydroxide-ionen te berekenen is. Neem hiervan het tegengestelde van de logaritme. Dit geeft de pOH, waaruit via pH=14-pOH de pH berekend kan worden.
__________________
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel
Met citaat reageren
Oud 02-02-2004, 22:20
demuynck
Avatar van demuynck
demuynck is offline
thx voor alle hulp, tis me gelukt
i owe you guys


grtz
__________________
yo mamma is so fat, that she fell in love and broke it
Met citaat reageren
Oud 05-02-2004, 12:02
blablalou
blablalou is offline
Hallo m..k

Citaat:
Stel nu de concentratie van de acetaationen gelijk aan die van de hydroxide-ionen, en noem deze concentratie x.
Dit zou betekenen dat de pH van een CH3COONa opl. (8.9) dezelfde pH zou hebben als een CH3COONH4 opl. en dat kan natuurlijk niet.

Vele pH-berekeningen, die in ons vaardigheidsonderwijs nauwelijks nog aan bod komen, zijn in het belgische onderwijs nog steeds aan te treffen...
http://www.uia.ac.be/u/lakiere/chemie5.html
... zij het in een iets ander jasje:
pH = 7 + (pZ - pB)/2 ipv pH = (pZ1 + pZ2)/2

Maar de kenner weet natuurlijk dat pZ2 + pB2 = 14....

Laatst gewijzigd op 06-02-2004 om 09:46.
Met citaat reageren
Oud 05-02-2004, 18:38
mathfreak
Avatar van mathfreak
mathfreak is offline
Citaat:
blablalou schreef op 05-02-2004 @ 12:02:
Hallo m..k


Dit zou betekenen dat de pH van een CH3COONa opl. (8.9) dezelfde pH zou hebben als een CH3COONH4 opl. en dat kan natuurlijk niet.
Je hebt gelijk. Het ging in dit geval niet om de concentratie van de acetaationen, maar om de concentratie van het geconjugeerde zuur, dus azijnzuur, aangezien het in dit geval om een reactie van het acetaation (een base) met water ging. Rechts van de dubbele pijl van de evenwichtsvergelijking die je dan krijgt komt dan onder andere azijnzuur te staan.

Citaat:
blablalou schreef op 05-02-2004 @ 12:02:
De formule pH = (pZ1 + pZ2)/2 die naar een aanvaardbare waarde voert is in het belgische onderwijs nog steeds bekend...
http://www.uia.ac.be/u/lakiere/chemie5.html
... zij het in een iets ander jasje: pH = 7 + (pZ - pB)/2

Voor een afleiding zie...
http://home.hetnet.nl/~alchemilab/in.../berzelius.htm
Al goed, jij je zin , maar ik geef er de voorkeur aan om uit te gaan van het feit dat het netto gedrag van een zout (zuur, basisch of neutraal) afhangt van de zuurconstante van het zure en de baseconstante van het basische gedeelte van het zout. Overigens heb ik alleen maar ervaring met de inhoud van het Belgische wiskunde-onderwijs, maar dat terzijde.
__________________
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel
Met citaat reageren
Advertentie
Reageren

Topictools Zoek in deze topic
Zoek in deze topic:

Geavanceerd zoeken

Regels voor berichten
Je mag geen nieuwe topics starten
Je mag niet reageren op berichten
Je mag geen bijlagen versturen
Je mag niet je berichten bewerken

BB code is Aan
Smileys zijn Aan
[IMG]-code is Aan
HTML-code is Uit

Spring naar

Soortgelijke topics
Forum Topic Reacties Laatste bericht
Drugs & Alcohol Schadelijkheid van drugs
De Veroorzaker
26 07-08-2009 11:03
Huiswerkvragen: Exacte vakken hoe doe je dat in de vakantie (een exacte-vakken forum interessant houden)
damaetas
64 07-07-2002 16:44


Alle tijden zijn GMT +1. Het is nu 15:27.