Hallo mensen,
Ik snap niet wat ik bij vraag 1 doe waatom dat dat zo moet en ik weet niet hoe ik vraag 2 moet doen. Ik heb geprobeerd de vragen en gegevens zo kort mogelijk op te schrijven
Vraag 1. Evenwicht. Base opgelost in water.
ClO-(aq) + H2O(l) ⇄ HClO(aq) + OH-(l)
Gegevens: 469 mg 200 mL NaClO, 0,265M natronloog, molmassa NaClO=74, 44 g/mol
Gevraagd: pH van oplossing, dus eerst [OH-] berekenen
Uitwerking: Eerst gram omzetten naar hoeveelheid mol ClO-
Gelijke mol verhoudingen 1:1 dus er reageert evenveel mol OH- kan hier volgens mij niet want ik heb het regeltje geleerd: zwak base+H20 geeft evenwicht dus gebruik kb-waarde. Als iemand me kan uitleggen waarom dit het geval is zou enorm fijn zijn!
Vervolgens deel ik aantal mol door L geeft 0,0315 M ClO-
En vervolgens kb opzoeken en gelijkstellen aan concentratiebreuk dan krijg je de x en vervolgens kun je
pOH = –log(8,87E-5)= 4,05
pH = 14,00 – 4,05= 9,95.
Vraag 2
HCOOH + OH- → HCOO- + H2O
Gegevens: 0,300M 10,00 mL HCOOH, 0,265M natronloog
Gevraagd: pH op equivalentiepunt.
Hoe moet het hier bij een aflopende reactie met zwak zuur+ sterke base? Alvast bedankt
Laatst gewijzigd op 09-05-2017 om 18:32.
|