Advertentie | |
|
08-01-2003, 11:53 | |
hihi : kzie nu pas dat ik mijn cursus net openliggen heb op de defenitie van evenwichtsreacties
kzal es kijken of er nog wat voor je bijzit : - zo zal men vaststellen dat de verhouding reagens/reactieproduct in tal van reacties zich niet meer wijzigt alhoewel er nog voldoende reagentia aanwezig zijn om de reactie verder te doen verlopen. er bestaat dan een evenwicht tussen de waarneembare hoeveelheid (concentratie) reagens en product. nouja dan gaat het verder over de regels van berthelot en mattignon, bla bla
__________________
deegrol -=- DUVEL -=- *is lief*
|
08-01-2003, 16:59 | |||
Verwijderd
|
Citaat:
Q kan je uit de vergelijking halen. Alle stoffen aan de rechterkant van de evenwichtspijlen komen in de teller en alle links komen in de noemer. Belangrijk is de fase van de stoffen, alleen aqua en gasvormige stoffen kunnen in een evenwichtsbreuk voor komen. K is een constante die bij de reactie hoort en is vaak in Binas op te zoeken. (voor de zuren bijvoorbeeld tabel 49) Stel: HF + H2O<---> H3O+ + F- Je krijgt dan: [H3O+].[F-] / [HF]= Kz (optezoeken in Binas 49) met [HF] wordt de concentratie (Molariteit) van de aanwezige stof bedoelt. BD: als er van 1 stof in de vergelijking bijvoorbeeld 2 stoffen aanwezig zijn: C (s)+ CO2 (g)<----> 2CO (g) <---- dit is overigens geen evenwichtsreactie!! Dan heeft dit tot gevolg dat dat getal als exponent terugkomt in de breuk: [CO]²/ [CO2] Citaat:
Ph= -log [H3O+] Dit geldt voor de zuren. Voor de base is het eigenlijk hetzelfde maar als volgt: POh= -log [OH-] Om vervolgens hiervan de Ph te berekenen haal je dit antwoord af van 14. |
09-01-2003, 14:28 | ||
Citaat:
alvast bedankt! |
09-01-2003, 14:36 | |
Verwijderd
|
De Kz-waarde is de evenwichtsconstante voor de concentratiebreuk met zuren. De Kz (zuurconstante) is een kwantitatieve maat voor de sterkte van een zwak zuur. Voorbeeld:
Wat is de pH van 0,10 M azijnzuur? CH3COOH (aq) + H2O (l) <---> H3O+ + CH3COO- [H3O+][CH3COO-] / CH3COOH = Kz(volgens binas 49 is dit dus) = 1,7 .10-5 We kunnen vervolgens concluderen dat er een x hoeveelheid wegreageerd. Er is dus een evenwicht als bij: 0,10-x <---> x + x Dit ingevuld in de concentratiebreug levert: x²/(0,10-x), omdat het echter om een zwakzuur gaat, wordt x verwaarloosbaar klein. Er mag dus gestelt worden: x²/0,10=1,7 .10-5 x=1,3 .10-3 WE controleren nu of x verwaarloost mag worden ten opzichte van 0,10: 1,3 .10-3/0,10= 1,3% Alles onder de 10% mag de ionisatie worden verwaarloost. De pH is hier dus: - log [H3O+]= -log [1,3 .10-3] De pH is dus 2,9 |
10-01-2003, 21:07 | ||
Verwijderd
|
Citaat:
(ben nu alle hoofdstukken van zuur-base reacties aan het leren) |
11-01-2003, 08:17 | ||
Citaat:
__________________
deegrol -=- DUVEL -=- *is lief*
|
11-01-2003, 09:47 | ||
Verwijderd
|
Citaat:
|
11-01-2003, 11:59 | ||
Citaat:
__________________
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel
|
11-01-2003, 15:26 | ||
Citaat:
__________________
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel
|
13-01-2003, 10:56 | ||
Citaat:
Verder, bedankt voor alle adviezen mensen (de mist in mijn hersenpan begint al wat o te lossen), maar ik had nog één vraag: heeft er iemand wel eens van een "boe-raam" gehoord? M'n leraar had het er een keer over (kan het wel vragen maar dan gaat 'ie zeuren dat ik nooit oplet, en kan ik het wel vergeten). Ik heb het geprobeerd op te zoeken met een zoekmachine, maar kwam alleen maar een site met kindeverhaaltjes tegen...
__________________
"It is my opinion that the Borg are as close to pure evil as any race we've ever encountered." – Captain Amasov of the U.S.S. Endeavor
Laatst gewijzigd op 13-01-2003 om 10:59. |
|
|
Soortgelijke topics | ||||
Forum | Topic | Reacties | Laatste bericht | |
Huiswerkvragen: Exacte vakken |
uitdaging??(scheikunde) *nawiskbi*???? | 6 | 17-03-2004 15:44 | |
Huiswerkvragen: Exacte vakken |
titratiecurve op GR (TI-83) no_nickname | 8 | 06-03-2003 14:47 |