Scheikunde "Biobatterij"

Hallo allemaal, de beste wensen nog.

Ik moet voor scheikunde een praktische opdracht maken en ik heb hierbij gekozen om zelf een batterijtje te bouwen van een paar volt waarbij je een LED voor enkele uren kan laten branden.
De eis van de docent was wel dat je het elektrolyt kon maken met ingrediënten uit het keukenkastje, dus ben ik aan de slag gegaan met een NaCl-oplossing als elektrolyt en koper en zink als elektroden.
Nou heb ik zes van deze cellen in een plastic bakje gemaakt en het werkt best redelijk.
Tijdens het maken van het verslag van dit practicum kwam ik echter bij het probleem: welke reacties vinden hier plaats?
Ik ben al zo ver dat het geen directe redoxreacties kunnen zijn; Na+ reageert niet met zink of koper en voor Cl- geldt hetzelfde.
Weet iemand misschien hoe het zit?
Alvast bedankt :-)

[sdekivit]

er moet een directe redoxreactie zijn opgetreden, je schrijft immers niet dat je elektrische stroom hebt moeten toevoegen.

Aan gezien er Na+, Cl - , H2O, Zn en Cu aanwezig zijn zou je dus zeggen de sterkste oxidator H2O is en de sterkste reductor Zn is maar die reactie verloopt niet want de geconjungeerde oxidator is sterker dan de oorspronkelijke oxidator.

Er zou wel een reactie op kunnen treden als je te maken hebt met zuurstofhoudend water, H2O + O2. Deze staat bij een standaardelektrodepotentiaal van + 0,40 en zou dus wel kunnen reageren.

Dit is de enige oplossing die ik zou kunnen bedenken, aangezien je zegt dat de batterij werkte

gr, sander

ja daarom, ik snap het ook niet precies, maar het werkt wel.
Maar ik kwam er daarnet achter dat hij ook gewoon goed werkte met gewoon kraanwater. ik weet niet welk zout daar veel in voorkomt, maar dan werkt het ook gewoon.

[sdekivit]

kraanwater duidt op zuurstofhoudend water

[sdekivit]

maar dan zou je dus even moeten meten of de pH hoger wordt (er ontstaat immers OH - en dat heeft een basisch effect )