[SK] scheikunde vraag

[knight]

hai kunnen jullie me met een scheikunde vraag helpen? die gaat als volgt:
2Al2O3(s)+3C(s)------4AL(L)+3CO2(g)
een klant besteld 1000 kg aluminium.
Hoeveel kg Al2SO3 is hiervoor nodig?
antwoord is: 1.89x10^3 kg
de 2e vraag bij deze som is:
hoeveel m3 CO2 gas komt hierbij vrij?
Antwoord: ?

Antwoord bij eerste heb ik maar ik weet niet hoe ik eraan kom en bij de 2e heb ik geen idee. Kan iemand me helpen? Bij voorbaad dank.

[Mr.Mark]

Dat moet je doen met het molair volume.
bij 20°C is dat 24,5dm³/mol
Als je uitrekent hoeveel mol CO2 je hebt kun je zo ook berekenen hoeveel m³ dat is.

[knight]

en hoe bereken je het bij de eerste vraag? die van hoeveel kg Al2So3 er nodig is?

[Chris-Verhoeckx]

Ik vind chemisch rekenen ook heel pittig maar ik zou dan eerst de 1000 kg Al₂2O₃ omrekenen naar molen, dan moet je ook rekening houden met de molverhouding waarin de reactieproducten zijn ontstaan.

[Mr.Mark]

Je berekent hoeveel mol aluminium de klant wil.
Je weet ook de molverhouding dus kun je zien hoeveel mol aluminiumoxide nodig is.
Daarmee weet je hoeveel gram aluminiumoxide je nodig hebt door de molmassa.

[Mr.Mark]

Dubbel naakt schreef:

Ik vind chemisch rekenen ook heel pittig maar ik zou dan eerst de 1000 kg Al₂2O₃ omrekenen naar molen, dan moet je ook rekening houden met de molverhouding waarin de reactieproducten zijn ontstaan.

Het is juist 1000kg Al(s)

[knight]

1000kg doe ik keer 1000 dan krijg je het in gram. dit deel ik door 26.98 g per mol. dan heb ik aantal mol aluminium. EN hierna weet ik het helemaal niet meerDeze heb ik opgelost. Maar nu zit ik nog met aaltal m3 co2. hier heb ik echt geen idee.

[Mr.Mark]

Ja, je weet hoeveel mol aluminium je dan hebt.
Ook weet je door de reactievergelijking dat je 2 mol aluminiumoxide nodig hebt om 4 mol aluminium te maken.
Dus het aantal mol van de Al / 2 is het aantal mol aluminiumoxide.

Dan kun je met de molmassa van aluminiumoxide uitrekenen hoeveel kg dat dan is.

[knight]

dat weet ik nu al. Maar heb nu problemen met de 2e vraag(die van co2)

[Mr.Mark]

Oké

Doordat je dus die molverhouding weet kan je uitrekenen hoeveel mol CO2 je krijgt bij de bereiding van 1000kg aluminium.

Omdat CO2 een gas is kun je het molair volume toepassen. Dit is bij kamertemperatuur 24,5dm³/mol
Dus het aantal mol CO2 * 24,5 is het aantal liter CO2 dat je krijgt.

De temperatuur stond vast in de vraagstelling.

[Chris-Verhoeckx]

Dan gebruik je de berekende massa van Aluminiumoxide toch? En dan de molverhouding toepassen en berekenen hoeveel mol CO₂ is ontstaan. Dit omrekenen naar kg, een m³ is 1000 liter en waarschijnlijk(?) ietsje meer kilo. Of zeg ik nu iets doms

[Mr.Mark]

Lees dit maar eens

http://nl.wikipedia.org/wiki/Molair_volume

[knight]

ik doe: 37.06(mm aluminium)/4 keer 3 dan krijg ik 27.80 en dit deel ik door 24,5 is dit dan goed?
plz?

[Mr.Mark]

Nee, kijk eens eens hoeveel mol aluminium je moet hebben. (voor 1000kg aluminium)

Dit is 1000000/27=37037 mol aluminium

37037/3*4=27777,77778 mol CO2

27777.77778*24,5=680555.5556dm³
680555.5556/1000=680m³

Significantie: 6,80*10²m³ CO2 gas.

(als de molmassa van aluminium 27g/mol is hè)

Ik heb de molmassa van aluminium wel afgerond naar 27 (het is 26,9815) maar volgens mij snap je zo wel hoe het moet.