Oud 05-03-2017, 13:34
chemie_
chemie_ is offline
Hallo allemaal,

Voor het practicum pH en buffers moet ik de volgende vraag beantwoorden:
Bereken welke pH-sprong je theoretisch kunt verwachten bij het toevoegen van 1 druppel (= 0,05 ml) 1,0 M zoutzuur, respectievelijk 1,0 M natronloog aan 100 ml water. (Idem de pH-sprong na toevoegen van een tweede druppel zoutzuur, respectievelijk loog).

Tijdens het practicum wordt de pH na toevoegen van 1 druppel HCl 3,44 en na toevoegen van 2 druppels HCl 3,07

Na toevoegen van 1 druppel NaOH wordt de pH van 10,20 en na toevoegen van 2 druppels NaOH 10,65

Zouden jullie mij op weg kunnen helpen met de theoretische pH-sprong?

Alvast bedankt!
Met citaat reageren
Advertentie
Oud 05-03-2017, 18:03
mathfreak
Avatar van mathfreak
mathfreak is offline
Laten we beginnen met zoutzuur. Je weet dat 1 druppel 0,05 ml zoutzuur bevat, dus 1 druppel bevat 0,05 mmol H3O+ = 5·10-5 mol H3O+. Als je dit aan 100 ml, ofwel 0,1 l water toevoegt geldt dus dat [H3O+] = 5·10-4 mol/l, dus hieruit kun je de pH berekenen. Je weet dan ook wat de concentratie H3O+ bij 2 druppels is, dus kun je daaruit de gevraagde pH-sprong berekenen. Kijk nu eens of het je lukt om een soortgelijke berekening in het geval van natronloog te vinden.
__________________
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel
Met citaat reageren
Advertentie
Reageren

Topictools Zoek in deze topic
Zoek in deze topic:

Geavanceerd zoeken

Regels voor berichten
Je mag geen nieuwe topics starten
Je mag niet reageren op berichten
Je mag geen bijlagen versturen
Je mag niet je berichten bewerken

BB code is Aan
Smileys zijn Aan
[IMG]-code is Aan
HTML-code is Uit

Spring naar


Alle tijden zijn GMT +1. Het is nu 16:09.