Scheikunde REDOXREACTIES

[Annoniempie]

HOe weetje nou wat de reductor is en wat de oxidator als je zo'n redoxreactie moet opstellen??

[sdekivit]

de oxidator heeft een hogere standaardelektrodepotentiaal dan de reductor (dus een hogere E0-waarde).

de reductor staat elektronen af en de oxidator neemt elektronen op.

[Annoniempie]

Hey

okej

maar als er bijv.reactie van Ijzer met zoutzuur staat
hoe weet je dan wat ijzer is en wat zoutzuur is.....
kan toch allebie ijzer staat in de binas als reductor en oxidator ? en zoutzuur ook... (H+)

hoop dat je sanpt wat ik bedoel?

xxx

[SCS]

H+ kan ik niet vinden als reductor, maar miss kijk ik er over heen.

IJzer staat er wel meerdere malen in. Maar de oxidator H+ is te zwak om met de reductor Fe2+ te reageren. De oxidator moet altijd boven de reductor staan.

De reactie tussen ijzer en zoutzuur is dus.

Red: Fe (s) --> Fe2+ (aq) + 2e- (-0,44)
Ox : 2 H+ (aq) + 2e- --> H2 (g) (0,0)

Totaal: Fe (s) + 2 H+ (aq) --> Fe2+ (aq) + H2 (g)

Let er wel op dat het aantal elektronen altijd gelijk moet zijn, is dit niet zo moet je (voordat je de halfreacties bij elkaar optelt) het aantal elektronen gelijk maken door te vermenigvuldigen.

Voorbeeld:
De reactie tussen aluminium en een zuur:

Red: Al (s) --> Al3+ (aq) + 3e- (-1,67) (vermenigvuldigen met 2)
Ox : 2 H+ (aq) + 2e- --> H2 (g) (0,0) (vermenigvuldigen met 3)

Red: 2 Al (s) --> 2 Al3+ (aq) + 6e-
Ox: 6 H+ (aq) + 6e- --> 3 H2 (g)

Totaal: 2 Al (s) + 6 H+ (aq) --> 2 Al3+ (aq) + 3 H2 (g)

[Annoniempie]

Heeej

thnx....
maar nog een vraagje dan hoe weet je dat je de
2H voor de pijl moet hebben en waneer je de H2 + 2e- voor de pijl moet hebben. snap wel dat de een de oxidator is en de ander de reductor maar hoe weet je waneer die red of ox is????


xxxx

[SCS]

Dat hangt van het deeltje af.

H+ kan alleen een elektron opnemen, dus is het een oxidator.

Br- kan alleen een elektron afstaan, dus is het een reductor.

Fe2+ kan zowel een elektron afstaan (wordt Fe3+) of 2 elektronen opnemen (wordt Fe). In dat geval hangt het er vanaf wat voor deeltjes er nog meer in de oplossing aanwezig zijn.
Is er een sterkere oxidator aanwezig dan reageert het als reductor. Is er een reductor aanwezig dan (die lager staat dan Fe2+) dan reageert het daar mee als oxidator.

Let er wel op dat je altijd de sterkste oxidator en reductor neemt!

[Sketch]

Je moet dus in tabel 48 van BINAS kijken, de linker kolom staan de oxidators, rechts de reductors. Sommigen staan in beide kolommen, dan moet je kijken wat de andere stof is. De oxidator moet altijd 'hoger' in de (linker)kolom staan dan de reductor (in de rechter), anders verloopt de reactie niet.

Het zou trouwens ook tabel 49 kunnen zijn, dat weet ik niet uit m'n hoofd.

[SCS]

Sketch schreef op 22-04-2005 @ 20:17 :
Je moet dus in tabel 48 van BINAS kijken [...] Het zou trouwens ook tabel 49 kunnen zijn, dat weet ik niet uit m'n hoofd.

Je hebt het goed. Het is binas 48 (zowel in 4e als 5e druk).

[sdekivit]

negatief geladen deeltjes kunnen elektronen afstaan en positief geladen deeltjes kunnen elektronen opnemen. Daaraan kun je het meestal wel zien.

btw: reacties waarin manganaat / chromaat een rol spelen zijn 9,9999 van de 10 keer redoxreacties. In aanwezigheid van H+ zijn dit sterke oxidatoren.