Hoi;
Ik heb een vraagje in verband met zuur-base titraties.
Je titreert bijvoorbeeld een 10 ml HCl-opl (concentratie 1mol/l) met een NaOH-opl (ook 1mol/l). De buret vul je dus met NaOH-opl, en de erlenmeyer vul je met die 10 ml HCl-opl die je moet titreren. Nu wil ik de pH-waarde onderzoeken, dus voeg ik aan HCl-opl een indicator toe.
"De indicator die je moet kiezen heeft een omslaggebied dat het equivalentiepunt van de titratie (= aantal mol H30+ gelijk aan aantal mol OH-) nadert." Zo heeft methyloranje bijvoorbeeld een omslaggebied tussen pH=3 en pH=4, broomthymolblauw 6 en 8, en fenolftaleïne 8 en 10. "Bij het equivalentiepunt van deze titratie is pH=7 staat in het boek."
--> hoe weet je dat, is bij het equivalentiepunt ve zuur-base titratie de pH is altijd 7? en indien dat zo is, waarom gebruikt men dan eigenlijk niet gewoon altijd broomthymolblauw?
|