scheikunde vraagjes!!

[animalfreak]

Ik ben bezig met examenopgaven voor scheikunde en toen kwam ik deze vraag tegen en ik snap niet hoe ze dat doen-->

Bereken hoeveel kg Fe2O3 nodig is om 10 kg koolstof te verwijderen. Neem aan dat Fe2o3 en koolstof reageren in de molverhouding Fe2o3 : C = 2:3

Dit geven ze als antwoord: Gegeven is dat 2 mol Fe2o3 reageert met 3 mol C--> 2x159.7=319.4 g Fe2o3 reageert met 3x12.01 =36.03 g C
Stel dat x kg Fe2o3 nodig is om 10 kg te reageren dan geldt

x= 319,4 g x10 kg / 36.03 g= 89 kg

Ik snap dus echt niet waarom ze dit doen.....

Ook heb ik een vraagje over deze reactievergelijking-->\
CaCO3 + 2H--> Ca2+ + H2O + CO2
Waarom is dit geen zuur-base reactie en reageert CO3 dus niet als een base en de H+ dus niet als een zuur???

Wie kan mij hier bij helpen

Alvast bedankt!!

[cartman666]

animalfreak schreef op 11-05-2003 @ 19:34:
Ik ben bezig met examenopgaven voor scheikunde en toen kwam ik deze vraag tegen en ik snap niet hoe ze dat doen-->

Bereken hoeveel kg Fe2O3 nodig is om 10 kg koolstof te verwijderen. Neem aan dat Fe2o3 en koolstof reageren in de molverhouding Fe2o3 : C = 2:3

Dit geven ze als antwoord: Gegeven is dat 2 mol Fe2o3 reageert met 3 mol C--> 2x159.7=319.4 g Fe2o3 reageert met 3x12.01 =36.03 g C
Stel dat x kg Fe2o3 nodig is om 10 kg te reageren dan geldt

x= 319,4 g x10 kg / 36.03 g= 89 kg

Ik snap dus echt niet waarom ze dit doen.....

Ook heb ik een vraagje over deze reactievergelijking-->\
CaCO3 + 2H--> Ca2+ + H2O + CO2
Waarom is dit geen zuur-base reactie en reageert CO3 dus niet als een base en de H+ dus niet als een zuur???

Wie kan mij hier bij helpen

Alvast bedankt!!

Bereken hoeveel kg Fe2O3 nodig is om 10 kg koolstof te verwijderen. Neem aan dat Fe2o3 en koolstof reageren in de molverhouding Fe2o3 : C = 2:3

2mol Fe₂O₃ reageerd met 3mol C
dat snap je toch wel lijkt me.
de molmassa (massa van een mol stof) van C = 12g
Fe = 55,85
van O is dat 16
Fe₂O₃ = (2*55.85)+(3*16)=159.7
2*159.7g Fe₂O₃ reageert dus met 3*12g C
verhoudingen is gewicht is dus 319.4 : 36
10Kg koolstof
319.4/3.6=89Kg
welk deel snap je precies niet?
en waarom die reactie geen zuurbase reactie is weet ik niet, zal het even navragen voor je.

*nagevraagd*
de reactie CaCO₃ + 2H⁺ --> Ca⁺ + H₂O + CO₂ is een zuurbase reactie.
CO₃^2- is de base, en H⁺ is het zuur

animalfreak schreef op 11-05-2003 @ 19:34:
Ik ben bezig met examenopgaven voor scheikunde en toen kwam ik deze vraag tegen en ik snap niet hoe ze dat doen-->

Bereken hoeveel kg Fe2O3 nodig is om 10 kg koolstof te verwijderen. Neem aan dat Fe2o3 en koolstof reageren in de molverhouding Fe2o3 : C = 2:3

Dit geven ze als antwoord: Gegeven is dat 2 mol Fe2o3 reageert met 3 mol C--> 2x159.7=319.4 g Fe2o3 reageert met 3x12.01 =36.03 g C
Stel dat x kg Fe2o3 nodig is om 10 kg te reageren dan geldt

x= 319,4 g x10 kg / 36.03 g= 89 kg

Ik snap dus echt niet waarom ze dit doen.....

Ook heb ik een vraagje over deze reactievergelijking-->\
CaCO3 + 2H--> Ca2+ + H2O + CO2
Waarom is dit geen zuur-base reactie en reageert CO3 dus niet als een base en de H+ dus niet als een zuur???

Wie kan mij hier bij helpen

Alvast bedankt!!

Probleem 1:

Stel eerst de reactievergelijking op: 2 Fe2O3 + 3 C -> (product, hier niet relevant)

Hierin is de molverhouding verwerkt. 10 kg koolstof komt overeen met 10000/(12.01) = 832.6 mol. Nu weet je ook hoeveel Fe2O3 er moet reageren, de molverhouding is namelijk bekend. Reageert
2 mol Fe2O3 met 3 mol C, dan reageert y mol Fe2O3 met 832.6 mol (stel een verhoudingstabel op als je dit niet gelijk ziet). y is dus (832.6 x 2) / 3 = 555.1 Blijkbaar reageert er 555.1 mol Fe2O3, nu moet je nog berekenen hoeveel gram dit is. Daarvoor vermenigvuldig je het aantal mol met de molmassa: 555.1 x (2x55.85 + 3x16,00) = 88648.3 g. Dit komt overeen met 88648.3/1000 = 89 kg (in twee significante cijfers).

Tweede probleem: (ben niet helemaal zeker van m'n antwoord, maar denk dat het wel goed is)

Volgens mij is dit wél een zuur base reactie, maar interpreteer je het verkeerd. CO3 (2-) is je wel bekend als base, en H+ als zuur. Deze twee gaan een zuur-base reactie aan en hier bij ontstaat H2CO3. Echter, dit is een instabiele stof en valt direct uiteen in H2O en CO2.

[I-brahimovic]

Offtopic: Dit bericht hierboven was van mij, maar was aan het kloten met inloggen

Over die verhoudingstabel, die maak in nog wel even:

"2 mol Fe2O3 met 3 mol C, dan reageert y mol Fe2O3 met 832.6 mol C"

Fe2O3 | 2 | y |
C | 3 | 832.6 |

y = 555.1 mol

[animalfreak]

Ik snap hem nu..........heel erg bedankt!!!