Scholieren.com forum - [SK] Azijnzuurevenwicht

Scholieren.com forum (https://forum.scholieren.com/index.php)

- Huiswerkvragen: Exacte vakken (https://forum.scholieren.com/forumdisplay.php?f=17)

- - [SK] Azijnzuurevenwicht (https://forum.scholieren.com/showthread.php?t=1101265)

Sentingua

12-02-2005 12:14

[SK] Azijnzuurevenwicht

Eerste vraag:

Citaat:

Leg uit welke indicator je zou kunnen gebruiken voor een titratie van mierenzuur met natronloog? Welke kleuromslag neem je waar?

Tweede vraag:

Citaat:

Geef de evenwichtvoorwaarde van de evenwichtsreactie die optreedt wanneer mierenzuur in water is opgelost.

Derde vraag (sluit aan op vraag 2):

Citaat:

De concentratie van water komt in de evenwichtsvoorwaarde niet voor . Geef een uitleg waarom de concentratie van water, dus het aantal mol per liter water vrijwel constant is en bereken de waarde van [H2O]

Hier kwam ik neit aan uit.

sdekivit

12-02-2005 13:22

zwak zuur met sterke base --> fenolftaleien.

2:

HCOOH + H2O <--> HCOO- + H3O+

--> Kz = [HCOO-] * [H3O+] / [HCOOH]

de hoeveelheid water die gevormd wordt door de reactie is verwaarloosbaar klein ten opzichte van het aantal mol H2O van de oplossing --> dat wil zeggen: het aantal mol H2O stijgt niet merkbaar doordat de reactie plaatsvindt.

[H2O] bereken je met dichtheid: 998 g / L

--> 998 g H2O = 55,3952 mol H2O

--> [H2O] = 55,4 M = constant

--> K * [H2O] = constant = Kz

(btw: azijnzuur is iets anders dan mierezuur ;))

Commando

13-02-2005 00:39

De concentratie van H2O in H2O is 55,55

Deze mag niet worden vermeld omdat H2O het oplosmiddel is.

De evenwichts vergelijking :

K = HZ / H+ + Z-

sdekivit

13-02-2005 10:09

Citaat:

Commando schreef op 13-02-2005 @ 01:39 :

K = HZ / H+ + Z-

hmmmm..... bij de evenwichtsreactie HZ <--> H+ + Z- geldt jouw evenwichtsvoorwaarde niet.

Kz = [H+] * [Z-] / [HZ]

dit is de enige evenwichtsvoorwaarde voor een zwak zuur --> is een dissociatie-evenwicht.

Alle tijden zijn GMT +1. Het is nu 04:19.