[SK] Azijnzuurevenwicht

[Sentingua]

Eerste vraag:

Leg uit welke indicator je zou kunnen gebruiken voor een titratie van mierenzuur met natronloog? Welke kleuromslag neem je waar?

Tweede vraag:

Geef de evenwichtvoorwaarde van de evenwichtsreactie die optreedt wanneer mierenzuur in water is opgelost.

Derde vraag (sluit aan op vraag 2):

De concentratie van water komt in de evenwichtsvoorwaarde niet voor . Geef een uitleg waarom de concentratie van water, dus het aantal mol per liter water vrijwel constant is en bereken de waarde van [H2O]

Hier kwam ik neit aan uit.

[sdekivit]

zwak zuur met sterke base --> fenolftaleien.

2:

HCOOH + H2O <--> HCOO- + H3O+

--> Kz = [HCOO-] * [H3O+] / [HCOOH]

de hoeveelheid water die gevormd wordt door de reactie is verwaarloosbaar klein ten opzichte van het aantal mol H2O van de oplossing --> dat wil zeggen: het aantal mol H2O stijgt niet merkbaar doordat de reactie plaatsvindt.

[H2O] bereken je met dichtheid: 998 g / L

--> 998 g H2O = 55,3952 mol H2O

--> [H2O] = 55,4 M = constant

--> K * [H2O] = constant = Kz

(btw: azijnzuur is iets anders dan mierezuur )

De concentratie van H2O in H2O is 55,55

Deze mag niet worden vermeld omdat H2O het oplosmiddel is.

De evenwichts vergelijking :

K = HZ / H+ + Z-

[sdekivit]

Commando schreef op 13-02-2005 @ 01:39 :


K = HZ / H+ + Z-

hmmmm..... bij de evenwichtsreactie HZ <--> H+ + Z- geldt jouw evenwichtsvoorwaarde niet.

Kz = [H+] * [Z-] / [HZ]

dit is de enige evenwichtsvoorwaarde voor een zwak zuur --> is een dissociatie-evenwicht.