Electrochemische cel
 

Een cel bestaat uit twee bekerglazen en een zoutbrug. In het linker bekerglas bevindt zich 1,0M natriumchloride-oplossing en in het rechter bekerglas bevindt zich 1,0M zilvernitraat-oplossing. In beide oplossingen staat een electrode van zilver. De zoutbrug bevat kaliumnitraat. Als je de electrode met elkaar verbindt, gaat een stroom lopen. De electrode die in de keukenzout-oplossing staat, wordt daarbij bedekt met een laagje zilverchloride.

1. Geef de reactievergelijkingen van de halfreacties in beide bekerglazen.

ik begrijp niet wat ik hier moet doen, welke reacties bedoelen ze?

Het gaat om de redoxreacties.

Hier http://mediatheek.thinkquest.nl/~kl0...g-elekcel.html staat heel duidelijk uitgelegd wat er gebeurd. Misschien dat je na dat lezen zelf de opgave op kunt lossen (leer je natuurlijk meer van dan als wij hier het antwoord geven).

je moet altijd kijken naar de sterkste oxidator en reductor aan beide kanten van de cel. Daarbij moet je water ook in je achterhoofd houden !

Aan beide elektroden hebben redoxhalfreacties plaats. Aan welke elektrode welke halfreactie plaatsgrijpt, kan je beredeneren met redoxpotentialen, maar hier is al gegeven dat in de elektrode bij de keukenzoutoplossing in massa toeneemt (er komt een laagje bij op), dat betekent dat daar de kathode is (kathode neemt toe in massa, de anode neemt in massa af) en op de kathode heeft sowieso de reductie-halfreactie plaats.

Zelf vind ik het het makkelijkste als je een schema tekent zoals op die site die Sassiefje geeft. Dan moet je dus per elektrode bedenken of daar de reductie of de oxidatie plaatsheeft, en je hebt de stoffen die voorkomen: NaCl (ontbinden in ionen!), Ag, AgNO₃, AgCl.

De steunelektrolyten nemen normaalgezien niet deel aan de reactie, dus ook de stof die in de zoutbrug zit niet.

En het zijn geen reacties, maar halfreacties, dus in de vorm van:
aA + c e^- --> b B
dD --> f F + g e^- ( je hebt geen hele stoffen, maar elektronen die overgedragen worden in die halfreacties).

en volgens mij was de halfreactie met de grootste V(0) aan de positieve pool

de sterkste oxidator reageert in een galvanische cel inderdaad aan de positieve pool.