Scheikunde aluminiumsulfaat
 

Ik ben nu bezig met een inhaalproefwerk over chemisch rekenen, en snap er weinig van. Nu heb ik weer zo'n leuke actie van het boek gevonden.

Er staat dat de volgende zouten in water worden opgelost.
Geef steeds de reactievergelijking en leg aan de hand daarvan uit hoeveel mol van welke ionsoorten in de oplossing aanwezig is.

Dat is wel te doen zou je zeggen:
Maar nu kom ik bij eentje die ik niet snap.

3,8 mg aluminiumsulfaat moet worden opgelost.
Ik dacht dat dat dus Al₂SO₄ was, waardoor de chemische hoeveelheid iets van 150,025 per mol was. Per 3mg dus minder :)

Maar nu komt het antwoorden boek met het antwoord waarin staat dat aluminiumsulfaat de formule Al₂(SO₄₎₃ heeft !!!
Waar komt die hele 3 vandaan?

Aluminiumsulfaat is een zout.

Al³⁺
SO₄^2-

Het zou dus moeten zijn

Al₂(SO₄)₃

Want, 2 Al³⁺-ionen geeft een electronegativiteit van 6+

3 SO₄^2--ionen geeft een electronegativiteit van 6-.

Zo heffen ze elkaar op.
Anders is de stof positief geladen en dat kan niet zo.

-----------------------------------------------------------------

3,8 mg = 3,8*10^-3 g
De molaire massa van aluminiumsulfaat is 342,1 g*mol^-1

(3,8*10^-3) / 342,1 = 1.1*10^-5 mol

(fouten voorbehouden :p)

Ik snap het weer, dankje :)

Geen probleem.

Damn, ik heb dinsdag een repetitie over chemisch rekenen, hopen dat het goed gaat. :o