galvanische cel

[Karin123]

In een galvanische cel of galvanisch element, opgebouwd uit de stelsel S/H2S (E]0 = +0,14) en NO3-/N2O4 (E0 = + 0,96V) bij normvoorwaarden of omstandigheden zal:

het antwoord is de dat de S/H2S - elektrode de ANODE is,

maar het is toch zo dat degene met de hoogste E0 zal optreden als oxidator???de S/H2S - elektrode heeft de laagste E0, dus zou wat mij betreft de reductor zijn --> kathode......

Hoop dat jullie kunnen helpen,

greetz karin.

[sdekivit]

het is idd zo dat de elektrode waar de hoogste standaardelektrodepotentiaal heerst dat daar de oxidator reageert.

--> de elektrode S/H2S heeft de laagste standaardelektrodepotentiaal en hier zal dus de reductor reageren. Een reductor levert elektronen aan de elektrode en daarmee wordt de elektrode ten opzichte van de ander negatief dus dit is idd de kathode.

Sander

[Karin123]

Is het misschien zo dat S/H2S als reductor fungeert en dus e- "maakt" voor de anode die een electronentekort heeft?

Super bedankt alvast sander!
Groetjes karin

[sdekivit]

Karin123 schreef op 29-08-2004 @ 10:42 :
Is het misschien zo dat S/H2S als reductor fungeert en dus e- "maakt" voor de anode die een electronentekort heeft?

Super bedankt alvast sander!
Groetjes karin

nee, een galvanische cel werkt als volgt:

de reductor staat zijn elektronen af aan de elektrode en wordt daarmee negatief geladen. De elektronen worden door de geleidende draad naar de andere elektrode getransporteerd. De oxidator neemt de elektronen op uit de elektrode en wordt daardoor positief geladen. Daarna compensatie van de lading via zoutbrug of poreuze wand.

--> het is dus zo dat de pool waar de reductor reageert de negatieve pool wordt. en de pool die elektronen kwijtraakt vormt de positieve pool.

Wat jij hierboven zegt is waar, maar dan in het geval van een elektrolysecel. Dan geldt dat de reductor aan de positieve pool reageert. Dan is de pool waar S/H2S reageert de anode.

Zie ook de volgende site:

http://mediatheek.thinkquest.nl/~kl0...g-elekcel.html

Sander