[SK] Bereken van equivalentiepunt

[FastJapie]

Geachte allen,
Voor mijn PO sk moet ik een equivalentiepunt bereken van de reactie:
NaOH met ascorbinezuur. Ik heb geen flauwidee hoe ik dit aan moet pakken.
Zou iemand mij kunnen helpen?
Als je meer info nodig hebt moet je dat maar even posten, dan zal ik het er later vandaag bijzetten.

met vriendelijke groet

[sdekivit]

stel de reactievergelijking op van de zuur-base-reactie.

vervolgens ga je berekenen hoeveel mol OH- je nodig hebt om alle ascorbinezuur om te zetten:

C6H8O6 + 2 OH- --> C6H6O6 + 2 H2O

je ziet nu om het equivalentiepunt uit te rekenen, moet je ff titreren en bepalen hoeveel mL en dus hoeveel mol OH- je hebt toegevoegd.

als je aantal mol OH- weet, kun je met de verhouding uit de vergelijking zeggen dat je de helft aan ascorbinezuur had in je monster en dus het aantal mol ascorbinezuur in je monster (dus het punt waarbij alle H+ opreageert en OH- een overmaat wordt)

maar omdat het een tweewaardig zuur is, zul je twee equivalentiepunten krijgen in je titratiecurve, namelijk de overgang C6H8O6 --> C6H7O6 en die van C6H7O6 --> C6H6O6

wat je kunt doen is een titratiecurve maken met een potentiometrische titratie en dan het equivalentiepunt uitrekenen.

[FastJapie]

Dank je. We hebben de proef vier keer uitgevoerd:
we hebben 200mg vitamine c tablet opgelost in 40 ml
we hebben telkens 10ml daarvan gebruikt en de buretvloeistof was NaOH met 0.0995 Molair. we hadden gemiddeld 0.28 ml nodig. zou je nu de equivalentiepunten kunnen bereken?

mvg jaap

[sdekivit]

moet je wel eerst zegen welke indicator je hebt gebruikt.

[FastJapie]

fft

sdekivit schreef op 18-02-2005 @ 19:04 :
moet je wel eerst zegen welke indicator je hebt gebruikt.

Redeneer je dan niet een beetje in een circel, want je moet toch aan de hand van je equivalentiepunt bepalen welke indicator het meest geschikt is?

[sdekivit]

als je een zwak zuur met een sterke base titreert is de keuze simpel: fenolftaleien.

--> dan heb je echter wel het 2e equivalentiepunt te pakken. Vandaar dat ik vroeg welke indicator je hebt gebruikt, omdat normaal gesproken je dus bij deze titratie fenolftaleien gebruikt.

[FastJapie]

Nu heb ik dus nog geen idee wat ik moet
doen!

[sdekivit]

zo bereken je pH in het eindpunt:

op het eindpunt is alle ascorbinezuur geneutralizeerd met de OH-.
Dus met andere woorden: op het punt waarbij alle zuur heeft gereageerd is alles omgezet in de geconjungeerde base en wel zo dat er ook geen overmaat OH- in de oplossing is.

dus: we hebben een oplossing gekregen met enkel geconjungeerde base.

wat doe je nu dus voor de pH bij het eerste equivalentiepunt van ascorbinezuur:

C6H8O6 + OH- --> C6H7O6(-) + H2O

in het equivalentiepunt geldt dat we enkel C6H7O6(-) in onze oplossing hebben.

--> bereken concentratie van deze base (let op toegevoegd volume natronloog).

vervolgens weet je dat Kb = [C6H8O6] * [OH-] / [C6H7O6(-)]

dus met pKb = pKw - pKz reken je Kb uit en stel je de noemer x^2

--> reken x uit en haal hieruit je pH voor je equivalentiepunt.

uit je titratie kun je aantal mol vitamine C berekenen en dan met stoichiometrie kun je de equivalentiepunten uitrekenen.

[FastJapie]

Hmm....
Dus als ik ik 200 mg vitamine C-tablet heb opgelost in 40ml uitgekookt water. en ik verdeel die 40 ml( na goed geschud te hebben) over 4 bakjes van elk 10 ml.
Vervolgens doe ik in elk bakje een paar druppels fft. daarna titreer ik met een oplossing NaOH 0.995 molair.
Bij de bakjes heb ik resp.: 0,29;0,29;0.28;0,27 ml gebruikt.

Wat is de dus nu het equivalentiepunt en wat is de pH-sprong? en hoe kom ik er aan?