CO2 gas

hoiii wie wil alsjeblieft hiermee helpen ik zit er al een tijdje mee in ik kan er maar niet uitkomen!!

alvast bedankt iemand!



Om te weten hoeveel CO2- gas er per minuut door een leiding loopt wordt de tijd gemeten waarbij een liter
water wordt weggedrukt door dit gas. Bij aanvang is de bak welke op zijn kop hangt volledig gevuld met water.
Na 2 minuten en 10 sec. zit er een liter CO2 in de bak. De luchtdruk is 100 kPa. En de temperatuur is 20 *C.

A: Bereken de massa van 1 liter CO2

B: Bereken de flow in g/min.

[sdekivit]

wendyy schreef op 26-06-2005 @ 18:16 :
hoiii wie wil alsjeblieft hiermee helpen ik zit er al een tijdje mee in ik kan er maar niet uitkomen!!

alvast bedankt iemand!



Om te weten hoeveel CO2- gas er per minuut door een leiding loopt wordt de tijd gemeten waarbij een liter
water wordt weggedrukt door dit gas. Bij aanvang is de bak welke op zijn kop hangt volledig gevuld met water.
Na 2 minuten en 10 sec. zit er een liter CO2 in de bak. De luchtdruk is 100 kPa. En de temperatuur is 20 *C.

A: Bereken de massa van 1 liter CO2

B: Bereken de flow in g/min.

a) gebruik de algemene gaswet:

pV = nRT --> 100 x 10^3 * 1 = n * 8,314 * 293

--> n = 41,05086942 mol CO2

--> massa CO2 van 1 liter is dus 41,05086942 * 44,01 = 1806,648763 g = 1,8 kg.

b) is de flow de hoeveelheid gas die naar binnenstroomt ? zo ja: in 2 minuten is er 1806,648763 g CO2 naar binnen gestroomd, dus de flow is dan 903,3243815 = 9,0 x 10^2 g / min

vreeeeeselijk bedankt!!!!!

Nu hopen dat ik het maar goed is, maar ik vertrouw erop!

bedankt!

[Keith]

Volgens mij kopt het niet,
pV = nRT --> 100 x 10^3 * 1 = n * 8,314 * 293
zou toch
pV = nRT --> 100 x 10^3 * 1 * 10^-3 = n * 8,314 * 293
moeten zijn?

Aangezien 100kPa een vrij "normale" druk is, zou het antwoord ook in dezelfde orde van grote moeten zijn als de massa van een liter lucht, dat ongeveer 1g is. En ook als je het vergelijkt met het molair volume van een gas onder standaard atmosfeer zou 40 mol ongeveen 1440 liter zijn, dat klopt dus niet bepaald.

[sdekivit]

Keith schreef op 26-06-2005 @ 23:07 :
Volgens mij kopt het niet,
pV = nRT --> 100 x 10^3 * 1 = n * 8,314 * 293
zou toch
pV = nRT --> 100 x 10^3 * 1 * 10^-3 = n * 8,314 * 293
moeten zijn?

Aangezien 100kPa een vrij "normale" druk is, zou het antwoord ook in dezelfde orde van grote moeten zijn als de massa van een liter lucht, dat ongeveer 1g is. En ook als je het vergelijkt met het molair volume van een gas onder standaard atmosfeer zou 40 mol ongeveen 1440 liter zijn, dat klopt dus niet bepaald.

ja klopt --> volume moet in kubieke meters

(zou ik dan toch last krijgen van tentamenstress )

bij pV/T = c mag je wel liters invullen, want die deel je dan weg, maar nu niet