Sk

[sten-vvv]

Als je natriumthiosulfaat, Na2S2O3, in water oplost, komen in de oplossing natriuminonen en thiosulfaationen voor. Voeg je aan deze oplossing zoutzuur toe, dan ontstaat in de oplossing thiosulfaatzuur, H2S2O0 (aq). Deze ontleding kan als volgt worden gegeven: H2S2O3 (aq) -> S(s) + SO2(g) + H2O(l)

Bij een proef zijn acht groepen leerlingen die ieder één keer deze proef uitvoeren. Bij deze proef gebruiken ze 100ml 0,167 M natriumthiosulfaatoplossing. De hoeveelheid zoutzuur die ze toevoegen is steeds een overmaat.

a) Wat is de formule van het thiosulfaation?

b) Beredeneer welke verhouding in mol er bestaat tussen natriumthiosulfaat en zwaveldioxide.


Het klaslokaal meet 8,0 x 7,2 x 2,9 m
c) Toon door berekening aan of bij dit practicum de MAC-WAARDE van SO2 (g) wordt everschreden?



IK heb morgen proefwerk en we krijgen deze som daarin. (geruchten door school)
Zou iemand me a.u.b. willen helpen want ik snap er echt niks van.

HEEL erg bedankt dan !!!!!!!

a) Na2S2O3 is natriumthiosulfaat, als dat zich splitst in ionen houd je twee natriumionen en één thiosulfaation over. Dus thiosulfaat is S2O3 .

b) Je ziet dat er per mol opgelost natriumthiosulfaat ook één mol thiosulfaatzuur ontstaat. Als dat zich splitst, ontstaat er per mol thiosulfaatzuur één mol zwaveldioxide (SO2). Dat kun je zien aan die formule.

De verhouding natriumthiosulfaat : zwaveldioxide is dus 1:1

c) Ik heb ff geen zin om de MAC-waarde op te zoeken, maar je kunt gewoon de inhoud van het klaslokaal berekenen (lxbxh). Je weet dat er per mol opgelost natriumthiosulfaat 1 mol SO2 ontstaat en dus als gas in de lucht komt. Bereken hoeveel mol dat is en deel dat door de inhoud van het klaslokaal die je berekend hebt.
Je hebt dan het aantal mol per kubieke meter. Dit kun je omrekenen in gram per kubieke meter en dat vergelijken met de MAC-waarde.

Succes morgen!

[mathfreak]

sten-vvv schreef op 03-10-2006 @ 16:16 :
Als je natriumthiosulfaat, Na2S2O3, in water oplost, komen in de oplossing natriuminonen en thiosulfaationen voor. Voeg je aan deze oplossing zoutzuur toe, dan ontstaat in de oplossing thiosulfaatzuur, H2S2O0 (aq). Deze ontleding kan als volgt worden gegeven: H2S2O3 (aq) -> S(s) + SO2(g) + H2O(l)

Bij een proef zijn acht groepen leerlingen die ieder één keer deze proef uitvoeren. Bij deze proef gebruiken ze 100ml 0,167 M natriumthiosulfaatoplossing. De hoeveelheid zoutzuur die ze toevoegen is steeds een overmaat.

a) Wat is de formule van het thiosulfaation?

Dat kun je afleiden uit de formule voor natriumthiosulfaat. Dit heeft de formule Na₂S₂O₃. Voor het thiosulfaation vind je dan de formule S₂O₃^2-.

sten-vvv schreef op 03-10-2006 @ 16:16 :
b) Beredeneer welke verhouding in mol er bestaat tussen natriumthiosulfaat en zwaveldioxide.

Het gaat hier om de volgende reactie:
S₂O₃^2-(aq) + 2H⁺(aq) > S(s) + SO₂(g) + H₂O(l). Omdat 1 mol natriumthiosulfaat in 1 mol thiosulfaationen kan worden gesplitst, en omdat bij de reactie 1 mol zwaveldioxide ontstaat, is de molverhouding tussen natriumthiosulfaat en zwaveldioxide 1 op 1.

sten-vvv schreef op 03-10-2006 @ 16:16 :
Het klaslokaal meet 8,0 x 7,2 x 2,9 m
c) Ga door berekening na of bij dit practicum de MAC-WAARDE van SO₂ (g) wordt everschreden?

De MAC-waarde van SO₂ is 5 mg/m³. Wil deze waarde worden overschreden, dan moet er meer dan 5*8,0*7,2*2,9 mg SO₂=40*7,2*2,9 mg SO₂=288*2,9 mg SO₂=835,2 mg SO₂ ontstaan. Er zijn 8 groepen leerlingen die ieder 0,1*0,167 mol natriumthiosulfaat gebruiken, dus het totaal aantal mol natriumthiosulfaat is 0,8*0,167mol. Dit levert 0,8*0,167 mol SO₂=0,8*0,167*64,06 g SO₂=0,8*167*64,06 mg SO₂=8558 mg SO₂, dus de MAC-waarde wordt ruim 10 maal overschreden.

[sten-vvv]

heel erg bedankt !!

Ik heb voor dit proefwerk een 8,9
Best relax dus. We kregen zo'n zelfde vraag alleen dan met andere gegevens. Ik had hem helemaal goed !!

[mathfreak]

sten-vvv schreef op 07-10-2006 @ 19:19 :
heel erg bedankt !!

Ik heb voor dit proefwerk een 8,9
Best relax dus. We kregen zo'n zelfde vraag alleen dan met andere gegevens. Ik had hem helemaal goed !!

Een uitstekend resultaat. Mijn complimenten.