Eiwitbepaling [sk]

Misschien heeft iemand de examenbundel sk (2002-2003) bij de hand... de opgave eiwitbepaling pg 153; de eerste vraag (vr 12); hoe weet je hoe deze redoxreactie in elkaar zit?
En dan vr 13; je krijgt ineens erg veel gegevens waaruit je niet alles nodig hebt hoe ga jij hier te werk?

Als ik het ant zie snap ik het wel; maar af en toe kan ik echt zelf niet op zulke dingen komen dus mss heb jij een goede tip hoe je zoiets het beste kan aanpakken...

Poeh ik voel me wel een stumperd en dat na al die jaar sk

[Snufje]

MevrouwM schreef op 18-05-2003 @ 14:32:
Misschien heeft iemand de examenbundel sk (2002-2003) bij de hand... de opgave eiwitbepaling pg 153; de eerste vraag (vr 12); hoe weet je hoe deze redoxreactie in elkaar zit?
En dan vr 13; je krijgt ineens erg veel gegevens waaruit je niet alles nodig hebt hoe ga jij hier te werk?

Als ik het ant zie snap ik het wel; maar af en toe kan ik echt zelf niet op zulke dingen komen dus mss heb jij een goede tip hoe je zoiets het beste kan aanpakken...

Poeh ik voel me wel een stumperd en dat na al die jaar sk

*pakt opgave d'r bij*
w8 ff

Snufje schreef op 18-05-2003 @ 14:41:
*pakt opgave d'r bij*
w8 ff

[Snufje]

Klein momentje, 12 kan ik je uitleggen, 13 vond ik zeg ook weat lastig.. Maar die probeer ik daarna ff

Maar als je 5 minuutjes hebt, dan heb ik tijd..

[Multilot]

dit gaat over vwo neem ik aan??? Op havo hoef je geen redoxreacties namelijk....
Misschien overbodig, maar toch

Multilot schreef op 18-05-2003 @ 14:49:
dit gaat over vwo neem ik aan??? Op havo hoef je geen redoxreacties namelijk....
Misschien overbodig, maar toch

Ja vwo idd

[Snufje]

NOg heel ff w88 hoor Zit nl te klaverjassen op spelpunt ffies, dus het potje is nog niet helemaal afgelopen en is zo lullig om dan te gaan he

Snufje schreef op 18-05-2003 @ 14:52:
NOg heel ff w88 hoor Zit nl te klaverjassen op spelpunt ffies, dus het potje is nog niet helemaal afgelopen en is zo lullig om dan te gaan he

Ja hoor; en als je toch geen zin/ tijd hebt laat dan maar zitten. Dan kan ik morgen op school nog wel even naar mijn sk leraar gaan, of iemand even opbellen....

[Snufje]

Vraag 12:


Je weet de reactieproducten van de reacite; CO2, SO2, NH4(+), H2O

Je weet dat er een reactie plaatsvindt tussen zwavelzuur (H2SO4) en amino-ethaanzuur (C2H5O2N)

Binas tabel 48:

SO4(2-) + 4 H(+) + 2e- --> SO2 + 2 H2O

Ik neem aan dat je dit nog snapt? Nu heb je in ieder geval al die SO2 & H2O laten ontstaan, dit is dan ook 1 halfvergelijking..

De andere halfvergelijking moet je zelf opstellen.

C2H5O2N + ? --> iig NH4+ & CO2

(Snap je het tot dusver?)

[ZaXion.Nl]

OMG

Deze examens worden echt een ramp!

Snufje schreef op 18-05-2003 @ 15:02:
Vraag 12:


Je weet de reactieproducten van de reacite; CO2, SO2, NH4(+), H2O

Je weet dat er een reactie plaatsvindt tussen zwavelzuur (H2SO4) en amino-ethaanzuur (C2H5O2N)

Binas tabel 48:

SO4(2-) + 4 H(+) + 2e- --> SO2 + 2 H2O

Ik neem aan dat je dit nog snapt? Nu heb je in ieder geval al die SO2 & H2O laten ontstaan, dit is dan ook 1 halfvergelijking..

De andere halfvergelijking moet je zelf opstellen.

C2H5O2N + ? --> iig NH4+ & CO2

(Snap je het tot dusver?)

Ja dat snap ik wel hoor ... maar die 2e halfreactie die is het moeilijkst. Wat ik wel snap is dat die 2e een reductor moet zijn (toch??). Trouwensmoet bij die 1e halfreactie niet H2SO4 staan? Of is SO4 voldoende?

[Snufje]

MevrouwM schreef op 18-05-2003 @ 15:06:
Ja dat snap ik wel hoor ... maar die 2e halfreactie die is het moeilijkst. Wat ik wel snap is dat die 2e een reductor moet zijn (toch??). Trouwensmoet bij die 1e halfreactie niet H2SO4 staan? Of is SO4 voldoende?

SO4- + 4 H + => H2SO4

Snufje schreef op 18-05-2003 @ 15:02:
Vraag 12:

Binas tabel 48:

SO4(2-) + 4 H(+) + 2e- --> SO2 + 2 H2O

Of is het nou 2H(+)... dat staat nl in het antwoord.

Snufje schreef op 18-05-2003 @ 15:07:
SO4- + 4 H + => H2SO4

O ja hehe...

volgens mij is deze zondag middag geen geschikt moment voor sk

He; ik moet weer gaan...
Als je zin en tijd hebt, wil je dan nog ff die andere vragen beantwoorden; dan zie ik ze vanavond wel... maar ja als je geen zin hebt hoeft het niet hoor!!!

[Snufje]

Snufje schreef op 18-05-2003 @ 15:02:
Vraag 12:


Je weet de reactieproducten van de reacite; CO2, SO2, NH4(+), H2O

Je weet dat er een reactie plaatsvindt tussen zwavelzuur (H2SO4) en amino-ethaanzuur (C2H5O2N)

Binas tabel 48:

SO4(2-) + 4 H(+) + 2e- --> SO2 + 2 H2O

Ik neem aan dat je dit nog snapt? Nu heb je in ieder geval al die SO2 & H2O laten ontstaan, dit is dan ook 1 halfvergelijking..

De andere halfvergelijking moet je zelf opstellen.

C2H5O2N + ? --> iig NH4+ & CO2

(Snap je het tot dusver?)

Het stofje bij C2H5O2N kan niet in zijn uppie ontleden tot iig NH4+ en CO2, want dan kom je never nooit uit; er zijn 2 c's en 1 N, terwijl er 1 C en 1 N nodig is, dan zou je 2 CO2 kunnen krijgen, maar dan zit je met te weinig O's en dan heb je H's te kort, you see?

Er moet dus een stofje bij waar O's & H's inzitten; H2O

Dan wordt het dus:

C2H5O2N + H20 --> iig NH4+ & CO2

Nu ga je kijken om een kloppende reactie te krijgen.

Eerst probeer je of 1 C2H5O2N genoeg is.

Dan zou er 2 CO2 ontstaan (want dan heb je tenslotte 2 C's ), maar er moeten dan 2 O's bij, in plaats van 1 die over is bij de H2O, you see? Dus: 2 H2O

Nu heb je dus al:

C2H5O2N + 2 H20 -> NH4+ + 2 CO2

OKe, dan gaan we naar NH4+ kijken. NH4+ heeft 1 N nodig, die is er. Hij heeft 4 H's nodig, die zijn er ook voldoende.

Er zijn nu zelfs 5 H+ over...!

Dus de halfreactie wordt:

C2H5O2N + 2 H2O -> NH4+ + 2 CO2 + 5 H+ + 6e-

(Die 6e- omdat de lading rechts 6+ is (bij de NH4 1 + en bij de H 5+...)

Snap je het zo tot nu toe?

[Snufje]

Dit is dus zeg maar meer goochelen met getallen ofzo, maar zo klopt het wel... Zonder er al te veel bij na te denken

Vervolgens kan je die halfvergelijkingen optellen na de 1e x3 te doen(want dat is 2e-)...

Snufje schreef op 18-05-2003 @ 15:14:
Het stofje bij C2H5O2N kan niet in zijn uppie ontleden tot iig NH4+ en CO2, want dan kom je never nooit uit; er zijn 2 c's en 1 N, terwijl er 1 C en 1 N nodig is, dan zou je 2 CO2 kunnen krijgen, maar dan zit je met te weinig O's en dan heb je H's te kort, you see?

Er moet dus een stofje bij waar O's & H's inzitten; H2O

Dan wordt het dus:

C2H5O2N + H20 --> iig NH4+ & CO2

Nu ga je kijken om een kloppende reactie te krijgen.

Eerst probeer je of 1 C2H5O2N genoeg is.

Dan zou er 2 CO2 ontstaan (want dan heb je tenslotte 2 C's ), maar er moeten dan 2 O's bij, in plaats van 1 die over is bij de H2O, you see? Dus: 2 H2O

Nu heb je dus al:

C2H5O2N + 2 H20 -> NH4+ + 2 CO2

OKe, dan gaan we naar NH4+ kijken. NH4+ heeft 1 N nodig, die is er. Hij heeft 4 H's nodig, die zijn er ook voldoende.

Er zijn nu zelfs 5 H+ over...!

Dus de halfreactie wordt:

C2H5O2N + 2 H2O -> NH4+ + 2 CO2 + 5 H+ + 6e-

(Die 6e- omdat de lading rechts 6+ is (bij de NH4 1 + en bij de H 5+...)

Snap je het zo tot nu toe?

Ah; het is zo makkelijk ; ik snap het

[Snufje]

MevrouwM schreef op 18-05-2003 @ 15:16:
Ah; het is zo makkelijk ; ik snap het

WOEHOE! haha ik d8 dat m'n uitleg niet te snappen zou zijn..!

13 vidn ik zelf ook erg moeilijk Dus die kan misschien beter iemand anders uitleggen.. met het antwoordmodel snap ik hem wel, maar ik zou er zelf nooit opkomen..

Snufje schreef op 18-05-2003 @ 15:15:
Dit is dus zeg maar meer goochelen met getallen ofzo, maar zo klopt het wel... Zonder er al te veel bij na te denken

Vervolgens kan je die halfvergelijkingen optellen na de 1e x3 te doen(want dat is 2e-)...

Ja het is eigenlijk gewoon een puzzel met getallen

THNX voor deze vraag

Snufje schreef op 18-05-2003 @ 15:18:
13 vidn ik zelf ook erg moeilijk Dus die kan misschien beter iemand anders uitleggen.. met het antwoordmodel snap ik hem wel, maar ik zou er zelf nooit opkomen..

Ja; dat is wel vaker een probleem bij mij...
dat wordt nog iets op mijn examen

[Snufje]

MevrouwM schreef op 18-05-2003 @ 15:19:
Ja; dat is wel vaker een probleem bij mij...
dat wordt nog iets op mijn examen

Moet je hoog halen bij scheikunde? (ik een 4,0 en ik denk dat dat wel gaat lukken..)

Snufje schreef op 18-05-2003 @ 15:19:
Moet je hoog halen bij scheikunde? (ik een 4,0 en ik denk dat dat wel gaat lukken..)

Ik een 4.2... volgens mij zit dat er ook wel in hoor; er zijn genoeg dingen waar ik wel puntjes kan scoren