sk

[redletter]

hoi,

er zijn zuur-base reacties, maar wat gebeurt er als je een zuur + zuur doet, of zwak zuur + sterk zuur, of sterk sterk of zwak+ zwak, en wat is acetaat?

Acetaat is het zout wat bij azijnzuur hoort. Je hebt dan dus het CH3COO- ion.

[rensd]

zuur + zuur = niks, want er kan dan geen H+ worden overgedragen.
Ik denk dat je zuur-base reacties bedoeld, want zuren reageren niet met elkaar.

zwak zuur+water = evenwicht
zwakke base+water= evenwicht
sterk zuur+ sterke base= aflopende reactie
sterk zuur+ zwakke base= aflopende reactie
sterke base+zwak zuur= aflopende reactie
zwak zuur+zwakke base= verloopt alleen als het zuur sterker is dan de base, het zuur staat links hoger in binas dan de base.

Maar als je het als een buffer bekijkt is zuur + zuur wel waar zeg maar.

[ILUsion]

rensd schreef op 11-12-2006 @ 17:07 :
zuur + zuur = niks, want er kan dan geen H+ worden overgedragen.
Ik denk dat je zuur-base reacties bedoeld, want zuren reageren niet met elkaar.

zwak zuur+water = evenwicht
zwakke base+water= evenwicht
sterk zuur+ sterke base= aflopende reactie
sterk zuur+ zwakke base= aflopende reactie
sterke base+zwak zuur= aflopende reactie
zwak zuur+zwakke base= verloopt alleen als het zuur sterker is dan de base, het zuur staat links hoger in binas dan de base.

zuur + zuur is enkel geen reactie als er geen protonen ( H+ ) overgedragen kunnen worden, maar in polyprotonische zuren is dat bijvoorbeeld wel mogelijk.

Er valt niet eenvoudig een regeltje te geven van zuur + zuur geeft ...; want bijvoorbeeld een polyprotonisch zuur als H3PO4 zal aflopend reageren met water tot H2PO4-, dat heeft ook een zuur karakter (en tegelijkertijd ook een basisch karakter). Wat er werkelijk gebeurt kan je zien door de basiciteitsconstante Kb en aciditeitsconstante Ka (of Kz, in de Nederlandse notatie) te vergelijken.

En zwak zuur + zwakke base is volgens mij steeds een evenwicht, hoor; hoe dat evenwicht ligt hangt inderdaad af van de sterkte van zuur en base. Water is bijvoorbeeld een amfolyt (of was het nu amfoliet, vergeet het steeds), die kan dus zowel als een zwak zuur als een zwakke base reageren.