gas

**21-04-2007, 10:18**

Hoi, kan iemand mij dit ff toelichten/uitleggen, dankjewel alvast!

Als een afgesloten hoeveelheid gas vanuit een toestand 1 met een drup p1, volume V1 en temperatuur T1 naar een toestand 2 wordt gebracht met een druk p2, volume V2 en temperatuur T2, dan geldt volgens de algemene gaswet: p1 maal V1/T1 = p2 maal V2/T2, waarom is dit nou zo, want de omstandigheden verschillen toch juist, waarom mag je dan zeggen dat het gelijk is aan elkaar?

**21-04-2007, 13:22**

Dat volgt uit de ideale gaswet:

pV = nRT, met p de druk, V het volume, n de hoeveelheid stof in mol, R de ideale gasconstante en T de absolute temperatuur. Als je dus dezelfde hoeveelheid stof hebt, dan geldt n = constant, en dus:

pV/T = nR = constant

Dus dan is pV/T constant.

Soortgelijke topics
Forum	Topic	Reacties	Laatste bericht
Huiswerkvragen: Exacte vakken	[SK] Massa van een gas berekenen WuhKuh	2	20-12-2013 23:07
Werk, Geld & Recht	Verbruik electriciteit / gas in de winter vs zomer dwight88	5	13-01-2010 11:43
Huiswerkvragen: Exacte vakken	CO2 gas wendyy	4	27-06-2005 10:51
Huiswerkvragen: Cultuur, Maatschappij & Economie	Gas + electriciteit verbruik... Vlinderr	16	01-03-2005 23:36
Huiswerkvragen: Exacte vakken	Lucht ideaal gas? fayt-D	6	30-09-2004 20:57
Huiswerkvragen: Exacte vakken	Uitstroomsnelheid van gas Rerisen Phoenix	9	17-03-2004 18:13

21-04-2007, 13:22
Verwijderd	Dat volgt uit de ideale gaswet: pV = nRT, met p de druk, V het volume, n de hoeveelheid stof in mol, R de ideale gasconstante en T de absolute temperatuur. Als je dus dezelfde hoeveelheid stof hebt, dan geldt n = constant, en dus: pV/T = nR = constant Dus dan is pV/T constant.

Advertentie