Kwalitatieve Analyse (Scheikunde)

[Johnnie-mannuh]

ik krijg 12 reageerbuizen, er worden 2 stoffen aangegeven die in de buis kunnen zitten, slechts 1 daarvan is waar

reageerbuis/stoffen:
1) BaSO4 of BA3(PO4)2
2) Na3PO4 of NA2CO3
3) NaAc of NaCl
4) Na2SO4 of NaNO3
5) Na2SO4 of NA2SO3
6) CaCl2 of KCl
7) NaCl of Na2SO4
8) MgCl2 of NaCl
9) NaCl of NH4Cl
10) CaCO3 of BaSO4
11) KCl of KNO3
12) CaCO3 of Ba3(PO4)2

ik heb ter beschikking over de volgende aantoonstoffen:

Ammonia
Natronloog
Koper(II)sulfaat-oplossing
Kaliumjodide-oplossing
zwavelzuur
zoutzuur
ammoniumchloride-oplossing
bariumchloride-oplossing
natriumcarbonaat-oplossing
natriumfosfaat-oplossing
lood(II)nitraat-oplossing
zilvernitraat-oplossing
Kalkwater

ik moet dus een van die stoffen in t reageerbuis pleuren en dan moet er wel of geen neerslag ontstaan.
nu snap ik zip van scheikunde, dus wie kan mij helpen?

[RayMania]

Ik zal er 1 voordoen:

BaSO4 of Ba3(PO4)2
Je kijkt in Binas welk ion slecht reageert met SO4 en goed reageert met SO4. Dit ion moet dus wel bij jouw 12 aantoningsstoffen zitten.
Neerslag (slecht reageren):[/u] Het is BaSO4.
Reageert goed: Ba3(PO4)2.

Zo ook met alle andere.
Dus zoek een stof die goed reageert met de ene en slecht reageert met de andere.

[Guinevere03]

Schrijf bij elke reageerbuis (dus beide mogelijkheden) op welke ionen er aanwezig zijn.
Doe dit ook bij de oplossingen die je tot je beschikking hebt (bij allen zijn ionen aanwezig).
Neem tabel 45 van Binas en kijk steeds welke ionen neerslaan met welke stoffen.
VB: reageerbuis 1
Je hebt Ba 2+/ SO4 2- of Ba 2+/ PO4 3-
De negatieve ionen met je gebruiken, want de positieve ionen zijn hetzelfde.
Als je kijkt i tabel 45 zie je dat SO4 2- met bepaalde stoffen niet neerslaat (g) waar PO4 3- wel mee neerslaat (PO4 3-). Nu kijk je welke van deze ionen jij in die andere oplossingen hebt zitten. In dit geval kun je Koper(II)sulfaat oplossing goed gebruiken. De Cu 2+ ionen slaan nl wel neer met de PO4 3-, maar niet met de SO4 2-.
Als er dus een neersalg ontstaat dan is het Ba3(PO4)2
Als er geen neerslag ontstaat is het BaSO4

Zo ga je alle reageerbuizen af en kun je er dus achter komen wat er in zit.

Ik hoop dat je hier wat mee opschiet.

In ieder geval veel succes!

Je kan bijvoorbeeld bij 12 CaCO3 of Ba3(PO4)2 zoutzuur gooien en de ontwijkende damp door kalkwater leiden.
Als je zoutzuur bij CaCO₃ gooit ontstaat er CO₂ en kalkwater is een indicator voor CO₂ (het zal troebel worden).
Dus als je er zoutzuur bij gooit, de ontwijkende damp door kalkwater leidt en het kalkwater wordt troebel, dan heb je CoCO₃, anders heb je
Ba₃(PO₄)₂.

Hetzelfde geldt voor nummer 2 en nummer 10.

Verder kan je veel gebruik maken van neerslagreacties (er van uitgaande dat je het allemaal mag oplossen in water/het in water opgelost is).
Kijk in Binas tabel 45A. Daar staan of stoffen goed oplosbaar zijn.

[Johnnie-mannuh]

oke

[Johnnie-mannuh]

hmm oke ik heb ze allemaal opgelost, alleen bij nummer 9 kom ik niet uit

9) NaCl of NH4Cl

ik heb deze stoffen:
Ammonia
Natronloog
Koper(II)sulfaat-oplossing
Kaliumjodide-oplossing
zwavelzuur
zoutzuur
ammoniumchloride-oplossing
bariumchloride-oplossing
natriumcarbonaat-oplossing
natriumfosfaat-oplossing
lood(II)nitraat-oplossing
zilvernitraat-oplossing
Kalkwater

hoe kan ik deze aantonen (met eventueel een neerslag reactie)

[tandenborstel]

Johnnie-mannuh schreef op 15-01-2004 @ 17:28:
hmm oke ik heb ze allemaal opgelost, alleen bij nummer 9 kom ik niet uit

9) NaCl of NH4Cl

(NH4)2CO3 is niet oplosbaar in water, Na2CO3 wel.

Na2CO3(natriumcarbonaat) dus toevoegen.

[mathfreak]

tandenborstel schreef op 15-01-2004 @ 18:29:
(NH4)2CO3 is niet oplosbaar in water, Na2CO3 wel.

Na2CO3(natriumcarbonaat) dus toevoegen.

De beste manier is om natronloog toe te voegen, de reageerbuis te verwarmen en een vochtig rood lakmoespapiertje of universeel indicatorpapiertje boven de reageerbuis te houden. Indien er inderdaad NH₄Cl in de reageerbuis zit, zal er na het toevoegen van natronloog en het verwarmen ammoniakgas vrijkomen dat het rode lakmoespapiertje of universeel indicatorpapiertje blauw kleurt. Indien er geen blauwkleuring optreedt kun je er van uitgaan dat er NaCl in de reageerbuis aanwezig was.

[EvilSmiley]

gewoon goed naar tabel 45 kijken

[Johnnie-mannuh]

die stoffen waren bijna identiek, dus daar had ik niet veel aan

[nova7]

EvilSmiley schreef op 15-01-2004 @ 19:09:
gewoon goed naar tabel 45 kijken

precies!

[ValliantWarrior]

EvilSmiley schreef op 15-01-2004 @ 19:09:
gewoon goed naar tabel 45 kijken

Inderdaad

[eva823]

Guinevere03 schreef:

Schrijf bij elke reageerbuis (dus beide mogelijkheden) op welke ionen er aanwezig zijn.
Doe dit ook bij de oplossingen die je tot je beschikking hebt (bij allen zijn ionen aanwezig).
Neem tabel 45 van Binas en kijk steeds welke ionen neerslaan met welke stoffen.
VB: reageerbuis 1
Je hebt Ba 2+/ SO4 2- of Ba 2+/ PO4 3-
De negatieve ionen met je gebruiken, want de positieve ionen zijn hetzelfde.
Als je kijkt i tabel 45 zie je dat SO4 2- met bepaalde stoffen niet neerslaat (g) waar PO4 3- wel mee neerslaat (PO4 3-). Nu kijk je welke van deze ionen jij in die andere oplossingen hebt zitten. In dit geval kun je Koper(II)sulfaat oplossing goed gebruiken. De Cu 2+ ionen slaan nl wel neer met de PO4 3-, maar niet met de SO4 2-.
Als er dus een neersalg ontstaat dan is het Ba3(PO4)2
Als er geen neerslag ontstaat is het BaSO4

Zo ga je alle reageerbuizen af en kun je er dus achter komen wat er in zit.

Ik hoop dat je hier wat mee opschiet.

In ieder geval veel succes!

Ik ben nu ook met dit practicum bezig, wat zou de reactievergelijking van BaSO4 met koper(II)sulfaat zijn, en wat die van Ba3(PO4)2 met koper(II)sulfaat?

Alvast bedankt!

[mathfreak]

eva823 schreef:

Ik ben nu ook met dit practicum bezig, wat zou de reactievergelijking van BaSO4 met koper(II)sulfaat zijn, en wat die van Ba3(PO4)2 met koper(II)sulfaat?

Alvast bedankt!

BaSO₄ en Ba₃(PO₄)₂ zijn geen van beide oplosbaar in water. Bovendien gaan sulfaten onderling geen reactie met elkaar aan.