Ammoniumperchloraat+aluminium

Hallo
voor school moet ik de chemische reactie zoeken tussen NH4ClO4+Al

kan iemand me helpen

je weet wel, het begint met
NH4Clo4 + Al ----->_____+_____+_____+_____


En ook nog 3 van calciumoxide in de voedingsindustrie


dank bij voorbaat

[loes1986]

weet niet zeker hor......... weet niet precies met welk onderwerp je bezig bent maar anders lijkt het me vrij simpel:
NH4 + Cl + 4O + Al

DANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK JeDANK je

ik ben verschrikkelijk slecht in chemie ik heb het nog maar 2 jaar maar toch

[sdekivit]

die reactievergelijking die daar gegeven is klopt niet

--> NH4CLO4 + Al lijkt mij een redoxreactie worden (heb hier geen binas bij de hand)

--> moet je even de sterkste oxidator opzoeken en de sterkste reductor

-->als die niet in binas staat, stel dan zelf de reactie op

--> de aanwezige deeltjes zijn NH4+ , ClO4 - en Al

--> Al is een reductor dat weet ik zeker Al wordt namelijk Al 3+ en raakt elektronen kwijt. Ik denk dat ClO4 - als oxidator reageert.

nogmaals weet ut niet zeker omdat ik hier geen binas bij de hand heb, maar ik denk wel dat dit een redox wordt

[Dvalin]

loes1986 schreef op 08-01-2004 @ 20:07:
weet niet zeker hor......... weet niet precies met welk onderwerp je bezig bent maar anders lijkt het me vrij simpel:
NH4 + Cl + 4O + Al

yeah sure

je stopt d'r aluminium in en er komt aluminium uit, zal vast niet he en losse zuurstof als reactieproduct is ook vrij ongewoon


ik gok op:
ammoniumchloride
aluminiumoxide
water
stikstof(mono/di)oxide

maar ik weet het niet zeker hoor

[Dvalin]

sdekivit schreef op 08-01-2004 @ 20:50:
die reactievergelijking die daar gegeven is klopt niet

--> NH4CLO4 + Al lijkt mij een redoxreactie worden (heb hier geen binas bij de hand)

--> moet je even de sterkste oxidator opzoeken en de sterkste reductor

-->als die niet in binas staat, stel dan zelf de reactie op

--> de aanwezige deeltjes zijn NH4+ , ClO4 - en Al

--> Al is een reductor dat weet ik zeker Al wordt namelijk Al 3+ en raakt elektronen kwijt. Ik denk dat ClO4 - als oxidator reageert.

nogmaals weet ut niet zeker omdat ik hier geen binas bij de hand heb, maar ik denk wel dat dit een redox wordt

die reactie is iig enorm exotherm, ik heb het proefje wel eens gezien tussen dit poeder en aluminiumpoeder en daar moet je niet te dicht opzitten

[teddybeer1983]

Ik betwijfel of hij in Binas staat, maar ff met google spelen en je vindt hem ook wel (met reductie en ClO₄). Ik heb hem hieruit

6 NH₄ClO₄(s) + 10 Al(s) --> 5 Al₂O₃(s) + 3 N₂(g) + 6 HCl(g) + 9 H₂O(g)

[ProPHeT]

Dvalin schreef op 08-01-2004 @ 20:52:
die reactie is iig enorm exotherm, ik heb het proefje wel eens gezien tussen dit poeder en aluminiumpoeder en daar moet je niet te dicht opzitten

Des te meer reden om te geloven dat het een redox-reactie is. Die willen nogal eens heftig verlopen.

[blablalou]

hallo s..s

De stoffen die jij beschrijft verbranden in de raketmotor van de shuttle waarbij volgens deskundigen ontstaan:

HCl (218 ton), Cl2 (24 ton) NOx (6 ton) en Al2O3 (276 ton)

Een mogelijke RV:
NH4ClO4 +2 Al => Al2O3 + ? HCl + ?Cl2 + NO + ? H2O
een RV die problemen geeft bij het kloppend maken...

Hoewel...
Met een chemical equation solver is de oplossing snel te vinden:

6NH4ClO4 + 2Al -> Al2O3 + 6HCl +9 H2O + 6NxOy (x=1,y=2) (A)
en
6NH4ClO4 + 4Al -> 2Al2O3 + 3Cl2 +12H2O + 6NxOy (x=1,y=1) (B)

Neem bijvoorbeeld 1 x (A) + 1 x (B) met HCl : Cl2 = 1 : 0.5
Uit de molverhouding van de tonnen is waarschijnlijk niet veel meer te achterhalen...
niewaar sdekivit?

Ga naar...
http://home.hetnet.nl/~alchemilab/
... en haal op LAVOISIER.EXE en probeer!