[Scheikunde] evenwicht

Hey slimme mensen!

Ik hoop dat er iemand is die me hiermee kan helpen, want ik kom er echt niet uit hoe ik dit moet berekenen:

In een glazen cilinder van 10 l brengt men bij een bepaalde constante temperatuur de twee kleurloze gassen NO en NO2 bij elkaar. Nadat zich het evenwicht heeft ingesteld, blijkt in de cilinder 1 l NO, 3 l O2 en 2 l NO2 (standaardomstandigheden)aanwezig te zijn.

Bereken hoeveel liter NO en hoeveel liter O2 er in het begin in de ruimte is gebracht en hoeveel volume-% NO in NO2 is omgezet. Bereken dan de waarde van de evenwichtsconstante.

Nou, ik hoop dat jullie er wat van kunnen maken en alvast heel erg bedankt!!!

[sdekivit]

kijk in binas tabel 51 voor het geldende evenwicht:

2 NO + O2 <--> 2 NO2

gebruik nu het b,r,e - schema. Reken daarbij eerst om hoeveel mol van iedere stof aanwezig is met Vm bij T = 298 K

--> mol NO: 1 / 24,5 = 0,0408163265 mol
--> mol NO2: 2 / 24,5 = 0,0816326531 mol
--> mol O2: 3 / 24,5 = 0,1224489796 mol

er wordt gevraagd naar het aantal mol O2 en NO in het begin in de ruimte:

x mol NO + x mol O2 --> -- mol NO2

0,0408163265 mol NO + 0,1224489796 mol O2 --> 0,0816326531 mol NO2

dus er is 0,0816326531 mol NO2 gevormd dat maximaal uit:

0,0816326531 + 0,0408163265 = 0,1224489796 mol NO
(0,0816326531 / 2) + 0,1224489796 = 0,1632653062 mol O2

gevormd worden. Reken dit weer om naar liters:

in het begin deed je 4 liter O2 en 3 liter NO

die andere kun je nu uitrekenen

Dankjewel!! Wow, als je het zo uitlegt, lijkt het opeens heel simpel. En daar zit je dan de hele tijd mee... Nogmaals: Bedankt!

[blablalou]

hallo C..h,

Probeer het met een regel die Gay Lussac ontdekte:
Gassen reageren ook volgens coeff.- liters...

2NO + O2 => 2 NO2 dus 2 L NO + 1 L O2 => 2 L NO2

Er ontstaat 2 L NO2 uit 2 L NO en 1 L O2
Dus je startte met 3 L NO en en 4 L O2 ( en niet NO2)

NB Voor de standaard (1 at , 273K) geldt molvolume = 22.4 L!!!!!

[sdekivit]

das voor een ideeal gas en je mag ervan uitgaan dat het geen ideale gassen zijn

bij standaardomstandigheden p=p0 en T = 298 K geldt voor ieder gas dat het molaire volume 24,5 L/mol is hoor

en volgens mij kwam ik ook op 4 liter O2 en 3 liter NO

[blablalou]

hallo s..t,

Volgens deze link...
http://www.chemtutor.com/xmol2.htm
... is de standaardtoestand (STP) p=1atm en T = 273K

Nader onderzoek leert dat meestal p = 1 atm en T = 298(.15)K wordt genomen. Je waarde 24.5 was dus correct!

Verder blijkt dat bij het gebruik van normaaltoestand steeds p = 1atm en T = 273(.15)K bedoeld wordt. (bij gassen)

Over exacte wetenschappen gesproken....