Elektronen Configuratie

[RayMania]

Hoi. Heb even een vraagje want in me boek wordt het niet uitgelegd.

Stel ik heb Ruthentium (Ru, 44).
Zijn onderstaande elektronen configuraties dan hetzelfde?

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d⁶.

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹ 4d⁷.

Volgens de regel zou de 1e configuratie de gebruikte moeten zijn want de s kan maximaal 2 elektronen hebben. Klopt dit?

En is manier 2 fout, of is het gewoon een andere notatie wat niet fout gerekend kan worden?

[jbtq]

Volgens binas heeft Ru de volgende confiquratie:

2,8,18,15,1
dat zou dus betekenen

1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6 3d10, 4s2 4p6 4d7, 5s1

En ja, sommige kunnen van plaats verwisselen, dus 5s1 kan voor 4s2 staan, weet niet precies wat daarvoor de regels zijn, maar binas geeft alleen dus aan hoeveel electronen zich in een schil bevind, en aangezien meestal de laagste als eerste word gevuld krijg je deze volgorde

[Rabbi Daniel]

RayMania schreef op 24-04-2004 @ 18:24 :
Hoi. Heb even een vraagje want in me boek wordt het niet uitgelegd.

Stel ik heb Ruthentium (Ru, 44).
Zijn onderstaande elektronen configuraties dan hetzelfde?

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d⁶.

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹ 4d⁷.

Volgens de regel zou de 1e configuratie de gebruikte moeten zijn want de s kan maximaal 2 elektronen hebben. Klopt dit?

En is manier 2 fout, of is het gewoon een andere notatie wat niet fout gerekend kan worden?

Volgens mij klopt dat, maar vermoord me niet als ik het fout heb.

[chemixtry]

1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2p6d7 5s1

dit is de juiste configuratie in de grondtoestand. De andere met 2 electronen is de configuratie van een aangeslagen toestand.

[Luego]

zoals jbtq al zegt, alleen de laatste klopt.

zie binas tabel 104.

"grotere" atomen worden niet altijd via de basisregels opgevuld.

Hmm maar ik snap wel wat hij bedoelt.. omdat je de 5s dan voor de 4d moet schrijven twijfel je of je de 5s dan ook eerst op moet vullen.. maar dat is dus niet zo?

[Luego]

Alicia Silverstone schreef op 25-04-2004 @ 11:19 :
Hmm maar ik snap wel wat hij bedoelt.. omdat je de 5s dan voor de 4d moet schrijven twijfel je of je de 5s dan ook eerst op moet vullen.. maar dat is dus niet zo?

Nee, bij grote atomen niet.

Atomen streven altijd naar een zeg maar energetisch zo gunstig (= laag) mogelijke situatie, en die is zonder binas niet te voorspellen. (beetje kromme uitleg, maar hoop dat je het zo begrijpt)

Bij ons in het boek stond het ook niet goed uitgelegd. Je moet deze tabel dus even weten, dan is het niet moeilijk meer.

[chemixtry]

Met de regel van hakula voor het opvullen van niveaus en met regeltjes dat bv 2 half opgevulde schillen energetisch stabieler zijn dan schillen die bijna voor 90% zijn opgevuld, kom je er wel.

Voor de kleine atomen gaan de eerste paar schillen heel regelmatig.
Maar bijvoorbeeld bij silicium kun je de de elektronentoestand buitenste schillen zelf bepalen mbv doteringen zodat je er halfgeleiders van kan maken. De buitenste 2 schillen bepalen dan alles. Het is dus niet zo dat die elektronenconfiguratie per definitie vastligt

[chemixtry]

De elektronenconfiguratie ligt wel per definitie vast in de grondtoestand.Door behulp van bewerkingen met de stoffen komen we dan in een van de vele aangeslagen toestanden.

Trouwens moest de configuratie niet vastliggen dan heeft iedereen gelijk op het tentamen als hij maar het juiste aantal elektronen gebruikt heeft. En dit is echter niet zo.

[RayMania]

Oke, ik begin het aardig te snappen.
Maar ik mag voor mijn tentamen helemaal niks (behalve het periodiek systeem met enkel atoomnummers/massa's) gebruiken.

Is er dan een mogelijkheid om de configuratie van de '19 niet normale atomen' te weten. Er zijn dus 19 elementen waarbij niet de laagste energie schil word gevuld, maar 1 hoger (bijv. Ru dus). Dit omdat 2 halve schillen beter is dan 1 volle en 1 niet volle.

Dit zijn Cr, Cu, Nb, Mo, Ru, Rh, Pd, Ag, La, Ce, Gd, Pt, Au, Ac, Th, Pa, U, Np en Cm.

Dit kan ik dus nooit weten op me tentamen, dus is er een manier, truc of iets anders?

RayMania schreef op 01-05-2004 @ 11:49 :
Oke, ik begin het aardig te snappen.
Maar ik mag voor mijn tentamen helemaal niks (behalve het periodiek systeem met enkel atoomnummers/massa's) gebruiken.

Is er dan een mogelijkheid om de configuratie van de '19 niet normale atomen' te weten. Er zijn dus 19 elementen waarbij niet de laagste energie schil word gevuld, maar 1 hoger (bijv. Ru dus). Dit omdat 2 halve schillen beter is dan 1 volle en 1 niet volle.

Dit zijn Cr, Cu, Nb, Mo, Ru, Rh, Pd, Ag, La, Ce, Gd, Pt, Au, Ac, Th, Pa, U, Np en Cm.

Dit kan ik dus nooit weten op me tentamen, dus is er een manier, truc of iets anders?

in het periodiek systeem staan vaak de elektronconfiguraties al aangegeven.

[RayMania]

FlorisvdB schreef op 02-05-2004 @ 17:34 :
in het periodiek systeem staan vaak de elektronconfiguraties al aangegeven.

Maar ik mag voor mijn tentamen helemaal niks (behalve het periodiek systeem met enkel atoomnummers/massa's) gebruiken.