Scholieren.com forum
Beantwoorden
Oud 10-01-2006, 15:43
H2C2O4 . 2H2O à MASSA
|
MAATKOLF 100 ML
|
MET PIPET 10,00 ML IN ERLENMEYER
|
INDICATOR METHYLROOD
|
TRITEREN MET X M NAOH-OPLOSSING

BEGIN: 1,41
BEGIN 2: 12,73
EIND : 24,36
EIND 2 : 35,71

35,71 – 24,36 = 11,35
12,72 – 1,41 = 11,32

0,758 G (STOND OP HET BUISJE, MOEST JE ONTHOUDEN)

zou iemand mij kunnen vertellen hoe ik nu de molariteit uit moet rekenen?
Met citaat reageren
Oud 10-01-2006, 20:36
beantwoord de volgende vragen:

1: wat is de reactievergelijking die bij de titratie optreedt?

2: hoeveel mol zuur heb je inde oplossing zitten?

3: hoeveel mL natronloog heb je toegevoegd?

4: hoeveel mol loog zat in je oplossing?

5: wat is dus de concentratie van de natronloogoplossing?

(samengevat in 1 formule: (V * M * a)zuur = (V * M * a)base
Met citaat reageren
Oud 10-01-2006, 20:54
Verwijderd
100 ML? Zo, dat is een grote maatkolf...
Met citaat reageren
Oud 11-01-2006, 08:40
__________________
Welcome to your mom's house!
Met citaat reageren
Oud 11-01-2006, 21:10
Mephostophilis schreef op 10-01-2006 @ 20:54 :
100 ML? Zo, dat is een grote maatkolf...
Met citaat reageren
Beantwoorden

Soortgelijke topics


Normale versie Uitloggen