10-01-2006, 15:43
|
|
H2C2O4 . 2H2O à MASSA
| MAATKOLF 100 ML | MET PIPET 10,00 ML IN ERLENMEYER | INDICATOR METHYLROOD | TRITEREN MET X M NAOH-OPLOSSING BEGIN: 1,41 BEGIN 2: 12,73 EIND : 24,36 EIND 2 : 35,71 35,71 – 24,36 = 11,35 12,72 – 1,41 = 11,32 0,758 G (STOND OP HET BUISJE, MOEST JE ONTHOUDEN) zou iemand mij kunnen vertellen hoe ik nu de molariteit uit moet rekenen? 
|
|
10-01-2006, 20:36
|
|
beantwoord de volgende vragen:
1: wat is de reactievergelijking die bij de titratie optreedt? 2: hoeveel mol zuur heb je inde oplossing zitten? 3: hoeveel mL natronloog heb je toegevoegd? 4: hoeveel mol loog zat in je oplossing? 5: wat is dus de concentratie van de natronloogoplossing? (samengevat in 1 formule: (V * M * a)zuur = (V * M * a)base
|
|
10-01-2006, 20:54
|
|
Verwijderd
100 ML? Zo, dat is een grote maatkolf...
|
|
11-01-2006, 08:40
|
__________________
Welcome to your mom's house!
|
|
11-01-2006, 21:10
|
|
|
