[SK] reactievergelijking

[pietervdb]

Best lezer,
Ik zou graag de reactievergelijking van calciumwaterstofcarbonaat(CaHCO3) met natronloog ( NaOH) willen weten en

calciumwaterstofcarbonaat met zoutzuur (HCl)

Klopt deze?
CaHCO3 (aq) + NaOH (aq) --> Ca(OH)2 (s) + CO2 (aq) + Na (aq)

uit deze kom ik maar niet uit..
CaHCO3 (aq) + HCl (aq) -->

wie kan mij helpen,, bij voorbaat dank!

gr. Paul

[sdekivit]

HCO₃^- is een zogenaamd amfolyt --> het kan optreden als zuur en als base.

in de eerste reactie zal HCO₃^- als zuur optreden en CO₃^2- vormen.

we krijgen dan:

Ca(HCO₃)₂ (!!!!!) + 2 NaOH --> Ca²⁺ + 2 Na⁺ + 2 CO₃^2- + 2 H₂O

en dat levert geen calciumhydroxide op want dat is als je vast Ca in water doet (een redoxreactie met water)

in het tweede geval krijgen we:

Ca(HCO₃)₂ + 2 HCl --> CaCl₂(aq) + 2 H₂O + 2 CO₂

--> 2 H₂CO₃ levert dus 2 H₂O + 2 CO₂

het waterstofcarbonaat treedt nu dus op als base en neemt de H⁺ van HCl op.

[pietervdb]

Please help me

[pietervdb]

Hartelijk dank maar ik snap het nog niet...
Dit was de opdracht a + b heb ik volgens mij goed...

Opdracht 6 Amfolyten
Op school is een cilinder met koolstofdioxidegas aanwezig. Leidt het gas door heldere kalkwater. Er ontstaat een troebeling.
a. Geef de vergelijking van de reactie tussen kalkwater en koolstofdioxide waarbiuj een neerslag ontstaat.
Ga door met doorleiden van koolstofdioxidegas totdat de vloeistof weeer nagenoeg helder is geworden: er is een oplossing van calciumwaterstofcarbonaat ontstaan. Verdeel deze oplossing over twee reageerbuizen. Voeg aan de ene buis wat natronloog toe.Voeg aan de andere buis wat zoutzuur toe.
b. Geef de vergelijking waarbij een oplossing van CaHCO3 ontstaat wanneer overmaat CO2 wordt doorgeleid.

c. Verklaar de waarnemingen wanneer zoutzuur en natronloog worden toegevoegd aan de oplossing van CaHCO3
--------------------------------

Waarnemingen:
Wanneer koolstofdioxidegas door kalkwater word geleidt wordt de oplossing troebel.
Er ontstaat een neerslag (zie vraag a). Na verder doorleiden ontstaat calciumwaterstofcarbonaat dat nagenoeg helder is. Deze oplossing wordt troebeliger na het toevoegen van natronloog, en helder wanneer we er zoutzuur bij doen.

Uitwerkingen:

a. Reactievergelijking: CO2 (g)+ Ca(OH)2 (aq) --> CaCO3 (ag) + H2O (l)

b. evenwichtsreactie:
CO2 (g) +Ca(OH)2 (aq) --> CaHCO3+ (aq) + OH- (aq)

c. ???
hoe verklaar ik dat Natronloog ervoor zorgt dat de oplossing van calciumwaterstofcarbonaat troebeliger wordt?
en
hoe verklaar ik dat Zoutzuur ervoor zorgt dat de oplossing van calciumwaterstofcarbonaat helder wordt?

[sdekivit]

kalkwater met CO2 dan moet je dus zien: CO2 + H2O = H2CO3 en die reageert uiteraard als zuur.

--> Ca(OH)2 + CO2 + H2O ( = H2CO3) --> CaCO3 + 2 H2O

dus netto: Ca(OH)2 + CO2 --> CaCO3 + H2O

wanneer een overmaat CO2 wordt toegevoegd krijgen we dus het evenwicht H2CO3 + H2O <--> HCO3 ^- + H3O⁺

wanneer je dus HCl toevoegt houden we een heldere oplossing want CaCl2 is goed oplosbaar. en CO2 verdwijnt als gas uit de oplossing.

voegen we echter natronloog toe krijgen we weer een troebeling omdat er het onoplosbare calciumcarbonaat ontstaat.

[pietervdb]

ik denk dat ik het snap, heel veel dank.

Dus deze kloppen nu?
bij toevoeging natronloog:
Ca(HCO3)2 + 2 NaOH --> Ca2+ + 2 Na+ + 2 CO32- + 2 H2O

bij toevoeging zoutzuur:
Ca(HCO3)2 + 2 HCl --> CaCl2(aq) + 2 H2O + 2 CO2

Jij bent geweldig!

[blablalou]

hallo p..b,

bij toevoeging natronloog:
Ca(HCO3)2 + 2 NaOH --> Ca2+ + 2 Na+ + 2 CO32- + 2 H2O:

... als je maar niet een zware overmaat NaOH neemt,

want dan Ca^2+ + 2OH^- => Ca(OH)2 (s).
lost namelijk matig op Ks = 4.7E-6

[sdekivit]

heb je niks mee te maken, want het CaCO3 slaat neer en wordt 2 maal zoveel mol carbonaat gevormd als dat er Ca-ionen aanwezig zijn en dus zal al het calcium neerslaan.

dus in die reactievergelijking moet je nog even Ca 2+ en 2 CO3 2- vervangen door CaCO3 + CO3 2-

[blablalou]

hallo s...t,

Grrrrrrrrrrr, je hebt gelijk, maar dan moet...

Ca(HCO3)2 + 2 NaOH --> Ca2+ + 2 Na+ + 2 CO32- + 2 H2O:

worden...
Ca(HCO3)2 + 2 NaOH --> CaCO3 (s) + 2 Na^+ + CO3^2- + 2 H2O

[sdekivit]

idd --> heb ook al gezegd dat ie dan dat stukje ff moest veranderen in CaCO3 + CO3 2-

[pietervdb]

blablalou schreef op 25-12-2004 @ 10:42 :
hallo s...t,

Grrrrrrrrrrr, je hebt gelijk, maar dan moet...



worden...
Ca(HCO3)2 + 2 NaOH --> CaCO3 (s) + 2 Na^+ + CO3^2- + 2 H2O

bedankt guys ik heb het verslag ingeleverd. Ik vond het wel vrij moeilijk. Wij hebben een kut theorie boek. Het heet Currie. Net zo weinig uitleg, bah.

Thanx guys!

[sdekivit]

pietervdb schreef op 25-12-2004 @ 14:57 :
bedankt guys ik heb het verslag ingeleverd. Ik vond het wel vrij moeilijk. Wij hebben een kut theorie boek. Het heet Currie. Net zo weinig uitleg, bah.

Thanx guys!

curie is een goed boek, maar veel dingen staan er idd te summier in. Maar dit zijn toch dingen die je zo uit je mouw moet kunnen schudden.

Je moet goed onthouden: base neemt een proton op en een zuur staat een proton af en de zwakken doen dit onvolledig, resulterend in een evenwicht.

HCO3- kan dus twee kanten op en dan moet je dus als je loog en zoutzuur gaat toevoegen wel een zuur-base-reactie op kunnen stellen. Een handig regeltje voor deze reacties, die niet wordt vermeld is:

zuur + base --> zout + water

Hoop dat je het nu een beetje begrijpt iig

[pietervdb]

sdekivit schreef op 25-12-2004 @ 15:02 :
curie is een goed boek, maar veel dingen staan er idd te summier in. Maar dit zijn toch dingen die je zo uit je mouw moet kunnen schudden.

Je moet goed onthouden: base neemt een proton op en een zuur staat een proton af en de zwakken doen dit onvolledig, resulterend in een evenwicht.

HCO3- kan dus twee kanten op en dan moet je dus als je loog en zoutzuur gaat toevoegen wel een zuur-base-reactie op kunnen stellen. Een handig regeltje voor deze reacties, die niet wordt vermeld is:

zuur + base --> zout + water

Hoop dat je het nu een beetje begrijpt iig

Denk het wel. Maar ik vind curry wel soms te gemakkelijk. En volgens mij werken we nog met een oude methode van curry waaruit bijna niks te leren valt. maarjah boeie. Bedankt voor je regeltje.