Scheikunde: polaire atoombindingen

**07-06-2002, 08:27**

Wat is een polaire atoombinding?
Wat is een dipoolmolecuul?
Wanneer is een stof polair en wanneer apolair?
Waarom is bij polaire stoffen de vanderwaalsverbinding groter?

**07-06-2002, 08:37**

Waarom mengen vloeistoffen met waterstofbruggen onderling?
Hoe kan je weten wanneer bij een hydratie welke atomen naar elkaar toe zullen liggen?

**07-06-2002, 08:39**

Citaat:

darkshooter schreef:
Hoe kan je weten wanneer bij een hydratie welke atomen naar elkaar toe zullen liggen?

Ik bedoel: Als Je NaCl en H2O mengt
Dan liggen de Lijkt mij: Na en O tegen elkaar en CL en H.

Ignorantia · **07-06-2002, 08:53**

Bij een atoombinding hebben twee atomen een aantal elektronen gemeenschappelijk. Dit gemeenschappelijke elektronenpaar ligt niet altijd precies in het midden van de beide atomen, maar soms een beetje meer naar een bepaalde kant toe.

Dat zorgt ervoor dat een van beide atomen (waar de elektronen dichterbij zitten) een beetje een negatieve lading krijgt en het andere atoom een beetje een positieve lading.

Een dipoolmolecuul is een molecuul waarbij er polaire bindingen (dus dit verhaal hierboven) tussen de atomen aanwezig zijn.

Stoffen die uit dipoolmoleculen bestaan noemen we polaire stoffen en stoffen die niet uit dipoolmoleculen bestaan noemen we apolaire stoffen.

De vanderwaalsverbinding is groter, omdat de verschillende (kleine) positieve en negatieve ladingen elkaar onderling aantrekken. Bij apolaire stoffen is dit niet het geval.

Zo en later doe ik de rest van je vragen nog wel es...

**07-06-2002, 09:18**

Citaat:

Ignorantia schreef:
uitleg

thnx

**07-06-2002, 09:26**

Nog een vraaje hoe weet je of een stof dipolair is?

**07-06-2002, 09:31**

O ja, die aantrekking van dat gemeenschappelijke elektronenpaar heeft toch te maken met de elektronegativiteit. Hoe kan je het daar precies aan zien. Je kan ze opzoeken in Binas 39.

**07-06-2002, 09:34**

Laat maar over die elekrtonegativiteit ik heb het al gevonden.
Maar klopt mij onderstaande rijtje:

Sterkte van de bindingen:

Waterstofbinding
Polaire binding
Atoombinding
Hydraat
Ionbinding
Apolaire binding (vanderwaalsbinding)

ekki · **07-06-2002, 09:50**

wat moet je nou nog precies weten?

**07-06-2002, 09:52**

Citaat:

ekki schreef:
wat moet je nou nog precies weten?

Of mijn rijtje klopt?
Waarom mengen vloeistoffen met waterstofbruggen onderling?
Dat was het

**07-06-2002, 10:44**

Citaat:

darkshooter schreef:

Of mijn rijtje klopt?
Waarom mengen vloeistoffen met waterstofbruggen onderling?
Dat was het

Pleazze help ff, ik moet over 45 min m'n SE maken

GinnyPig · **07-06-2002, 10:48**

Citaat:

darkshooter schreef:

Of mijn rijtje klopt?
Waarom mengen vloeistoffen met waterstofbruggen onderling?
Dat was het

Je zegt het zelf eigenlijk al: doordat die stoffen waterstofbruggen kunnen vormen met elkaar.

Verder is een binding polair, wanneer de elektronegativiteit tussen de 2 stoffen meer dan 0,2 verschilt. In tabel 39 is de elektronegativiteit te vinden. Let wel: een polaire binding is alleen mogelijk tussen niet-metalen. Anders heb je te maken met een ionbinding.

Ik weet niet of je het verder al gehad hebt, maar je moet ook weten dat een stof pas polair is, wanneer de dipoolmomenten niet samen vallen. Hiervoor heb je dus de ruimtelijke structuur nodig van het molecuul. Neem bijvoorbeeld water. Bij deze stof heb je te maken met 2 polaire bindingen (H-O en O-H). De elektronegativiteiten (?) van H en O verschilt met 3,5-2,1 = 1,4. Er is dus sprake van 2 polaire bindingen. Als je er echter vanuit zou gaan dat het molecuul lineair is (dus dat alle 3 de atomen op 1 lijn zouden liggen), dan vallen de dipoolmomenten samen.

Het molecuul van H2O is echter niet lineair maar maakt een bindingshoek van ongeveer 150 graden (ofzo). Hierdoor vallen de dipoolmomenten niet samen. En dus is er sprake van een polaire stof.

**07-06-2002, 10:56**

Citaat:

GinnyPig schreef:

Je zegt het zelf eigenlijk al: doordat die stoffen waterstofbruggen kunnen vormen met elkaar.

Verder is een binding polair, wanneer de elektronegativiteit tussen de 2 stoffen meer dan 0,2 verschilt. In tabel 39 is de elektronegativiteit te vinden. Let wel: een polaire binding is alleen mogelijk tussen niet-metalen. Anders heb je te maken met een ionbinding.

Ik weet niet of je het verder al gehad hebt, maar je moet ook weten dat een stof pas polair is, wanneer de dipoolmomenten niet samen vallen. Hiervoor heb je dus de ruimtelijke structuur nodig van het molecuul. Neem bijvoorbeeld water. Bij deze stof heb je te maken met 2 polaire bindingen (H-O en O-H). De elektronegativiteiten (?) van H en O verschilt met 3,5-2,1 = 1,4. Er is dus sprake van 2 polaire bindingen. Als je er echter vanuit zou gaan dat het molecuul lineair is (dus dat alle 3 de atomen op 1 lijn zouden liggen), dan vallen de dipoolmomenten samen.

Het molecuul van H2O is echter niet lineair maar maakt een bindingshoek van ongeveer 150 graden (ofzo). Hierdoor vallen de dipoolmomenten niet samen. En dus is er sprake van een polaire stof.

Ja dat moeten we ook weten. Maar het werd erbij zegezd als de stof linear was.

damaetas · **07-06-2002, 12:10**

heb je alles?

vloeistof en waterstofbruggen die mengen ;

warrige vraag?

**07-06-2002, 14:58**

Citaat:

damaetas schreef:
heb je alles?

vloeistof en waterstofbruggen die mengen ; warrige vraag?

Nee ik heb niet alles, maar laat maar ik heb m'n SE al gehad.

damaetas · **07-06-2002, 16:34**

hoe was ie?

**07-06-2002, 16:50**

jah ging wel. Kwam er alleen 5 min voor het einde achter dat ik nog een blaadje had, maarja die laatste vraag snapte ik toch niet.
Zat een echt heel moeilijke vraag bij, over het gewicht van fosforzuur. Was echt super vaag.

3Mg+ 2 P₄H₃--->Mg(PO₄)₂+ 3H₂
Ik weet niet meer hoe die precies was maar het leek hierop.
Vervolgens de vraag: Bij de reactie is 863 cm³ waterstof gas vrij gekomen. Bereken het gewicht van het fosforzuur.

Zeer fijne vraag

GinnyPig · **07-06-2002, 16:59**

Citaat:

darkshooter schreef:
jah ging wel. Kwam er alleen 5 min voor het einde achter dat ik nog een blaadje had, maarja die laatste vraag snapte ik toch niet.
Zat een echt heel moeilijke vraag bij, over het gewicht van fosforzuur. Was echt super vaag.

3Mg+ 2 P₄H₃--->Mg(PO₄)₂+ 3H₂
Ik weet niet meer hoe die precies was maar het leek hierop.
Vervolgens de vraag: Bij de reactie is 863 cm³ waterstof gas vrij gekomen. Bereken het gewicht van het fosforzuur.
Zeer fijne vraag

Door middel van het molair volume kan je het aantal mol H₂ berekenen.

Doordat de verhouding fosforzuur : waterstof gelijk is aan 2:3, kan je nu het aantal mol fosforzuur berekenen.

En vervolgens kan je met behulp van het molair gewicht van fosforzuur berekenen hoeveel gram fosforzuur er aanwezig was.

**07-06-2002, 17:01**

Citaat:

GinnyPig schreef:

Door middel van het molair volume kan je het aantal mol H₂ berekenen.

Doordat de verhouding fosforzuur : waterstof gelijk is aan 2:3, kan je nu het aantal mol fosforzuur berekenen.

En vervolgens kan je met behulp van het molair gewicht van fosforzuur berekenen hoeveel gram fosforzuur er aanwezig was.

Ja zoiets in die richting heb ik ook gedaan. Kwam nog op een mooi getalletje uit ook 1,92 g.

Ignorantia · **07-06-2002, 17:16**

Nog even wat 'nuttige' informatie: de bindingshoek tussen de twee H atomen en het O atoom van een watermolecuul is gelijk aan 105 graden.

Wat betreft je sommetje: dat valt toch nog wel mee? Vandaag had ik een gezellige toets scheikunde, daar zat 1 serie van 3 vragen bij, die lukte me steeds maar niet...maar ik had 2 uur en na 45 minuten puzzelen op 1 vraag kwam ik eruit en had ik die andere 2 ook zo!

Grote joepie!!

Helaas weet ik niet precies meer wat de vraag was, anders zou ik 'em kunnen posten...maar doe ik wel als we de toets terugkrijgen.

Grote Groetjes, Martijn *die vast wel een 8+ heeft gehaald*

damaetas · **07-06-2002, 17:43**

algemaan applaus!!!

Ignorantia · **07-06-2002, 18:07**

Geweldig, zulke waarderende mensen!

Grote Groetjes Martijn *die geen flauw idee heeft wat 'algemaan' nu weer mag betekenen, maar het wel leuk vind klinken (dat compenseert he

)*

Soortgelijke topics
Forum	Topic	Reacties	Laatste bericht
Huiswerkvragen: Exacte vakken	[SK] negativiteit/positiviteit Daaaaaavid	8	07-09-2005 23:42
Huiswerkvragen: Exacte vakken	scheikunde, verschil tussen Verwijderd	2	19-04-2004 16:17
Huiswerkvragen: Exacte vakken	Scheikunde --> Dipoolmoleculen Verwijderd	4	08-04-2003 16:49

07-06-2002, 08:27
Verwijderd	Wat is een polaire atoombinding? Wat is een dipoolmolecuul? Wanneer is een stof polair en wanneer apolair? Waarom is bij polaire stoffen de vanderwaalsverbinding groter?

07-06-2002, 08:37
Verwijderd	Waarom mengen vloeistoffen met waterstofbruggen onderling? Hoe kan je weten wanneer bij een hydratie welke atomen naar elkaar toe zullen liggen?

07-06-2002, 09:26
Verwijderd	Nog een vraaje hoe weet je of een stof dipolair is?

07-06-2002, 09:31
Verwijderd	O ja, die aantrekking van dat gemeenschappelijke elektronenpaar heeft toch te maken met de elektronegativiteit. Hoe kan je het daar precies aan zien. Je kan ze opzoeken in Binas 39.

07-06-2002, 09:34
Verwijderd	Laat maar over die elekrtonegativiteit ik heb het al gevonden. Maar klopt mij onderstaande rijtje: Sterkte van de bindingen: Waterstofbinding Polaire binding Atoombinding Hydraat Ionbinding Apolaire binding (vanderwaalsbinding) Laatst gewijzigd op 07-06-2002 om 09:52.

07-06-2002, 09:50
ekki	wat moet je nou nog precies weten? __________________ De enige domme vraag is de niet gestelde vraag. (© Caatje) \| Ik ben gelukkig, gelukkig (naar Brigitte K.) \| Koeien!!!! (© Brigitte Kaandorp) \| ergo

07-06-2002, 12:10
damaetas	heb je alles? vloeistof en waterstofbruggen die mengen ; warrige vraag? __________________ deegrol -=- DUVEL -=- is lief

07-06-2002, 16:34
damaetas	hoe was ie? __________________ deegrol -=- DUVEL -=- is lief

07-06-2002, 17:43
damaetas	algemaan applaus!!! __________________ deegrol -=- DUVEL -=- is lief

07-06-2002, 18:07
Ignorantia	Geweldig, zulke waarderende mensen! Grote Groetjes Martijn die geen flauw idee heeft wat 'algemaan' nu weer mag betekenen, maar het wel leuk vind klinken (dat compenseert he ) __________________ Imagine what you may know tomorrow.

Advertentie